题目内容

在治疗甲型流感的疫苗尚未研制面世之前，科学家一直表示，达菲类流感特效药可治疗这种新型流感病毒，它是由我国特有中药材八角的提取物--莽草酸（shikimicacid）为原料合成的．已知莽草酸结构式如图：
（1）莽草酸中含氧官能团名称为
 
．
（2）莽草酸能与有机物A完全发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量为216．写出A的化学式
 
，与A具有相同官能团的同分异构体有
 
种．
（3）莽草酸在一定条件下可以发生消去反应，能生成一种芳香族化合物，写出该物质的结构简式
 
．
（4）环状有机物B是莽草酸的同分异构体，1mol该有机物与足量的银氨溶液反应生成4mol金属银；1mol该有机物与足量的金属钠反应生成1.5mol H2．试写出符合上述条件的有机物B的结构简式
 
（写一种）．
考点：有机物的结构和性质,同分异构现象和同分异构体
专题：有机物的化学性质及推断
分析：（1）由结构简式可知，含-OH、-COOH、碳碳双键；
（2）莽草酸能与有机物A完全发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量为216，莽草酸的分子式为C7H10O5，相对分子质量为12×7+10+16×5=174，则A的相对分子质量为216+18-174=60，则A为丙醇；
（3）莽草酸在一定条件下可以发生消去反应，能生成一种芳香族化合物，含苯环，为对羟基苯甲酸；
（4）环状有机物B是莽草酸的同分异构体，1mol该有机物与足量的银氨溶液反应生成4mol金属银，则含2个-CHO；1mol该有机物与足量的金属钠反应生成1.5mol H2，则含3个-OH，以此来解答．
解答： 解：1）由结构简式可知，含-OH、-COOH、碳碳双键，含氧官能团名称为羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；
（2）莽草酸能与有机物A完全发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量为216，莽草酸的分子式为C7H10O5，相对分子质量为12×7+10+16×5=174，则A的相对分子质量为216+18-174=60，则A为丙醇，化学式为C3H8O，与A具有相同官能团的同分异构体有1-丙醇、2-丙醇，共2种，故答案为：C3H8O；2；
（3）莽草酸在一定条件下可以发生消去反应，能生成一种芳香族化合物，含苯环，为对羟基苯甲酸，其结构简式为，
故答案为：；
（4）环状有机物B是莽草酸的同分异构体，1mol该有机物与足量的银氨溶液反应生成4mol金属银，则含2个-CHO；1mol该有机物与足量的金属钠反应生成1.5mol H2，则含3个-OH，符合上述条件的有机物B的结构简式可能为，故答案为：．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握有机物中官能团及性质的关系为解答的关键，侧重醇、醛的性质及同分异构体的考查，（2）为解答的难点，注意酯化反应生成酯和水，题目难度中等．
练习册系列答案
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（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O     （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池
 
．
②如果不能，说明其原因
 
．
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①写出电极反应式
②画出装置图
正极
 

负极
 
．
下列无色溶液中的离子能大量共存的是（　　）
A、K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、H+、K+、NO3-、SO32-
C、Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D、Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-
如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）；△H＜0．达到平衡（Ⅰ）时，B中密度变为原来的
10
9
，试回答：
（1）设A、B两容器中化学平衡常数分别为K1和K2，则它们的大小关系是K1
 
K2（填“大于”或“等于”或“小于”）．
（2）B中X的转化率α（X）B为
 
．
（3）A中Z和B中的W物质的量的比较：n（Z）A
 
n（W）B （填“大于”或“等于”或“小于”）．
（4）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为
 
升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）；在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是
 
．
在室温下，向100mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，反应完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
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，消耗了20mL Na2S2O3溶液，计算：
（1）原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度；
 

（2）若CuSO4饱和溶液的密度为1.0g/cm3，室温时CuSO4的溶解度是多少．
 
．
实验室制取Cl2的反应方程式为：MnO2+4HCl （浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．从氧化还原反应的角度看，在制备H2、CO2、Cl2三种气体时，盐酸的作用分别是
 
、
 
、
 
．
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A、实验室制取氯气：MnO2+4H++2C1ˉ
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
B、生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：CO32ˉ+2H2O═H2CO3+2OHˉ
C、工业上用氨水吸收二氧化硫：2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
D、用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
化合物A由短周期元素构成，其中有一种元素呈+4价．A的水溶液有如图所示转化关系：
（1）A中含有的X元素可能是（填元素符号）
 
．
（2）如何确认X元素是哪一种，还应继续做什么实验？
 

（3）写出你所确认的含有X元素的A与过量NaOH溶液反应的离子方程式（只写一个即可）
 
．
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA
B、2L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COO-离子个数为NA
C、常温常压下，3.4g NH3含有原子的数目为0.8NA个
D、78g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为NA

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