题目内容
现有A、B、C、D、E五种强电解质，分别含有下列阴阳离子（离子不可重复）．
已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性．
②A、E两溶液反应既有气体，又有沉淀生成，A、C两溶液反应只有气体产生．
③D与其他四种溶液反应，均产生沉淀，C只与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出：①B的化学式 ，②D与A反应生成难溶物的Ksp表达式 ．
（2）A与E在溶液中反应的离子方程式为 ．
（3）将pH相同的等体积A、B两种溶液稀释相同倍数后，溶液的pH关系是：pHA pHB（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）将C溶液逐滴加入到等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ．
（5）在100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐渐中入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 mol．
| 阴离子 | OH-、Cl-、C
| ||||||
| 阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag、Ba2+ |
②A、E两溶液反应既有气体，又有沉淀生成，A、C两溶液反应只有气体产生．
③D与其他四种溶液反应，均产生沉淀，C只与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出：①B的化学式
（2）A与E在溶液中反应的离子方程式为
（3）将pH相同的等体积A、B两种溶液稀释相同倍数后，溶液的pH关系是：pHA
（4）将C溶液逐滴加入到等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
（5）在100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐渐中入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为
考点：常见离子的检验方法
专题：离子反应专题
分析：（1）根据题目给定的阳离子和阴离子组合出物质，碳酸根水解显碱性，铝离子和银离子水解显酸性，结合物质间反应的现象确定物质的名称；根据溶度积表达式写出碳酸银的溶度积Ksp表达式；
（2）碳酸钠与硫酸铝发生双水解，反应生成了二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，据此写出反应的离子方程式；
（3）碳酸钠为强碱弱酸盐，氢氧化钡为强碱，根据盐的水解知识分析两种溶液稀释相同倍数后，溶液的pH关系；
（4）根据碳酸钠与盐酸反应生成了碳酸氢钠，分析碳酸氢钠溶液中离子浓度关系；
（5）硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝的量和氢氧化钠的量的多少有关．
（2）碳酸钠与硫酸铝发生双水解，反应生成了二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，据此写出反应的离子方程式；
（3）碳酸钠为强碱弱酸盐，氢氧化钡为强碱，根据盐的水解知识分析两种溶液稀释相同倍数后，溶液的pH关系；
（4）根据碳酸钠与盐酸反应生成了碳酸氢钠，分析碳酸氢钠溶液中离子浓度关系；
（5）硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝的量和氢氧化钠的量的多少有关．
解答：
解：A、B、C、D、E五种强电解质，CO32-只能结合Na+形成Na2CO3；Ag+只能只能结合NO3-形成AgNO3，则OH-只能结合Ba2+形成氢氧化钡；
①A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为CO32-和OH-，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+；
②Na2CO3和可溶性的铝盐反应的实质是：铝离子和碳酸根离子之间双水解反应，A的反应产物既有沉淀又有气体，所以A是Na2CO3，E中含有铝离子；而碳酸钠只能和酸反应会产生二氧化碳气体，故C中含有H+；
③在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，银离子能和除了硝酸根离子 以外的其它离子反应生成沉淀，所以D中含有银离子，则D为AgNO3；而C只与D硝酸银反应产生沉淀，说明C中的阴离子只能为Cl-，则C为HCl，E为硫酸铝；最后剩下的为B氢氧化钡，
根据以上分析可知，A是Na2CO3，B为Ba（OH）2，C为HCl，D为AgNO3，E为Al2（SO4）3，
（1）①根据以上分析可知，B为氢氧化钡，化学式为：Ba（OH）2；根据反应方程式：Ag2CO3（s）?CO32-+Ag+可知：Ksp=c2（Ag+）×c（CO32-），
故答案为：Ba（OH）2；Ksp=c2（Ag+）×c（CO32-）；
②铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Al3++3H2O+3CO32-=2Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：2Al3++3H2O+3CO32-=2Al（OH）3↓+3CO2↑；
（2）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，铝离子和硫酸根之间按照物质的量之比是2：3，即2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓，故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓；
（3）A为碳酸钠溶液，B为氢氧化钡溶液，由于稀释后碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以两种溶液稀释相同倍数后，溶液的pH关系是：pHA＞pHB，
故答案为：＞；
（4）将CHCl溶液逐滴加入到等体积、等物质的量浓度的A碳酸钠溶液中，反应生成了碳酸氢钠溶液，碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，c（OH-）＞
c（H+），c（Na+）＞c（HCO3-），还有很少的碳酸氢根离子发生电离生成碳酸根离子，所以反应后的溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（5）硫酸铝和氢氧化钠的反应实质为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，100mL 0.1mol/L的硫酸铝溶液中，含有铝离子的物质的量为0.02mol，35mL 2mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.07mol，0.02mol铝离子消耗0.06mol的氢氧化钠生成0.02mol的氢氧化铝，然后0.01mol的氢氧化钠又将0.01mol的氢氧化铝溶解，所以剩余氢氧化铝的物质的量是0.01mol，
故答案为：0.01 mol．
①A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为CO32-和OH-，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+；
②Na2CO3和可溶性的铝盐反应的实质是：铝离子和碳酸根离子之间双水解反应，A的反应产物既有沉淀又有气体，所以A是Na2CO3，E中含有铝离子；而碳酸钠只能和酸反应会产生二氧化碳气体，故C中含有H+；
③在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，银离子能和除了硝酸根离子 以外的其它离子反应生成沉淀，所以D中含有银离子，则D为AgNO3；而C只与D硝酸银反应产生沉淀，说明C中的阴离子只能为Cl-，则C为HCl，E为硫酸铝；最后剩下的为B氢氧化钡，
根据以上分析可知，A是Na2CO3，B为Ba（OH）2，C为HCl，D为AgNO3，E为Al2（SO4）3，
（1）①根据以上分析可知，B为氢氧化钡，化学式为：Ba（OH）2；根据反应方程式：Ag2CO3（s）?CO32-+Ag+可知：Ksp=c2（Ag+）×c（CO32-），
故答案为：Ba（OH）2；Ksp=c2（Ag+）×c（CO32-）；
②铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Al3++3H2O+3CO32-=2Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：2Al3++3H2O+3CO32-=2Al（OH）3↓+3CO2↑；
（2）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，铝离子和硫酸根之间按照物质的量之比是2：3，即2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓，故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓；
（3）A为碳酸钠溶液，B为氢氧化钡溶液，由于稀释后碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以两种溶液稀释相同倍数后，溶液的pH关系是：pHA＞pHB，
故答案为：＞；
（4）将CHCl溶液逐滴加入到等体积、等物质的量浓度的A碳酸钠溶液中，反应生成了碳酸氢钠溶液，碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，c（OH-）＞
c（H+），c（Na+）＞c（HCO3-），还有很少的碳酸氢根离子发生电离生成碳酸根离子，所以反应后的溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（5）硫酸铝和氢氧化钠的反应实质为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，100mL 0.1mol/L的硫酸铝溶液中，含有铝离子的物质的量为0.02mol，35mL 2mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.07mol，0.02mol铝离子消耗0.06mol的氢氧化钠生成0.02mol的氢氧化铝，然后0.01mol的氢氧化钠又将0.01mol的氢氧化铝溶解，所以剩余氢氧化铝的物质的量是0.01mol，
故答案为：0.01 mol．
点评：本题考查了常见离子的检验及离子共存，注意掌握离子反应现象及常见离子的检验方法，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．
练习册系列答案
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| A、标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA |
| B、常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA |
| C、标准状况下，1 mol CH4分子的电子数为8 NA |
| D、物质的量浓度为1mol/L的AlCl3溶液中，Cl- 的物质的量浓度为1mol/L |
下列离子在溶液中不能大量共存的是（ ）
A、K+、MnO
| ||
B、OH-、AlO
| ||
C、AlO
| ||
D、K+、SO
|
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| B、将碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C、将1 mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol?L-1的HCl溶液等体积均匀混合：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓ |
| D、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |