题目内容
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行实验：
由此判断：
（1）溶液中肯定不存在的离子有 ，溶液中肯定存在的离子是 ．
（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论） ．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| （1）取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液 | 溶液先变红 |
| （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 |
| （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
| （4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液 | 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 |
| （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解 |
（1）溶液中肯定不存在的离子有
（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
考点：常见离子的检验方法
专题：物质检验鉴别题,离子反应专题
分析：因是无色透明溶液，则不含有Fe2+，由（1）知溶液显酸性，则不存在HCO3-；由（2）知有NO生成，原溶液中含NO3-，则一定不含Fe2+、I-（具有还原性）；由（3）知有SO42-存在，则原溶液不含Ba2+；由（4）不能确定是否含Cl-，因（3）引入Cl-；由⑤知含Mg2+、Al3+．
解答：
解：因是无色透明溶液，则不含有Fe2+，
根据（1）取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以HCO3-不存在；
根据（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有NO3-，则一定不含有I-；
根据（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有SO42-；
根据（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3，有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则（3）上清液中含有Cl-，由于根据（3）中加入了氯化钡，引入Cl-，不能确定原溶液中是否存在Cl-；
根据（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则原溶液中含有Mg2+、Al3+；
（1）综上可知，溶液中一定存在的离子是：NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的离子是：I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，不能确定的有：K+、Cl-，
故答案为：I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-；NO3-、SO42- Mg2+、Al3+；
（2）溶液中的可能存在的阴离子是Cl-，检验方法是为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-，
故答案为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-．
根据（1）取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以HCO3-不存在；
根据（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有NO3-，则一定不含有I-；
根据（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有SO42-；
根据（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3，有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则（3）上清液中含有Cl-，由于根据（3）中加入了氯化钡，引入Cl-，不能确定原溶液中是否存在Cl-；
根据（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则原溶液中含有Mg2+、Al3+；
（1）综上可知，溶液中一定存在的离子是：NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的离子是：I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，不能确定的有：K+、Cl-，
故答案为：I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-；NO3-、SO42- Mg2+、Al3+；
（2）溶液中的可能存在的阴离子是Cl-，检验方法是为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-，
故答案为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-．
点评：本题考查常见离子的检验和鉴别，是高考中的常见题型，综合性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和实验设计能力，掌握元素化合物性质是关键，注意掌握常见离子的检验，难度中等．
练习册系列答案
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