有一无色透明溶液.欲确定是否含有下列离子:K+.Mg2+.Al3+.Fe2+.Ba2+.NO3-.SO42-.Cl-.I-.HCO3-.取该溶液进行实验: 实验步骤实验现象 (1)取少量该溶液.加几滴紫色石蕊试液溶液先变红 (2)取少量该溶液加热浓缩.加Cu片和浓 H2SO4.加热有无色气体产生.气体遇空气变成红棕色 (3)取少量该溶液.加BaCl2溶液有白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液进行实验：

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液	溶液先变红
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H₂SO₄，加热	有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCl₂溶液	有白色沉淀
（4）取（3）中上层清液，加AgNO₃溶液	有白色沉淀，且不溶于稀HNO₃
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中肯定不存在的离子有

，溶液中肯定存在的离子是

．
（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）

．

考点：常见离子的检验方法

专题：物质检验鉴别题,离子反应专题

分析：因是无色透明溶液，则不含有Fe²⁺，由（1）知溶液显酸性，则不存在HCO₃^-；由（2）知有NO生成，原溶液中含NO₃^-，则一定不含Fe²⁺、I^-（具有还原性）；由（3）知有SO₄^2-存在，则原溶液不含Ba²⁺；由（4）不能确定是否含Cl^-，因（3）引入Cl^-；由⑤知含Mg²⁺、Al³⁺．

解答： 解：因是无色透明溶液，则不含有Fe²⁺，
根据（1）取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以HCO₃^-不存在；
根据（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有NO₃^-，则一定不含有I^-；
根据（3）取少量该溶液，加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则含有SO₄^2-；
根据（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO₃，有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则（3）上清液中含有Cl^-，由于根据（3）中加入了氯化钡，引入Cl^-，不能确定原溶液中是否存在Cl^-；
根据（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则原溶液中含有Mg²⁺、Al³⁺；
（1）综上可知，溶液中一定存在的离子是：NO₃^-、SO₄^2- Mg²⁺、Al³⁺，溶液中肯定不存在的离子是：I^-、Ba²⁺、Fe²⁺、HCO₃^-，不能确定的有：K⁺、Cl^-，
故答案为：I^-、Ba²⁺、Fe²⁺、HCO₃^-；NO₃^-、SO₄^2- Mg²⁺、Al³⁺；
（2）溶液中的可能存在的阴离子是Cl^-，检验方法是为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl^-，
故答案为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl^-．

点评：本题考查常见离子的检验和鉴别，是高考中的常见题型，综合性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和实验设计能力，掌握元素化合物性质是关键，注意掌握常见离子的检验，难度中等．

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