Question

某兴趣小组对乙酸进行研究，请填写下列空白．
（1）乙酸的熔点16.6℃、沸点为117.9℃．乙酸应保存在

 

 （填试剂瓶的名称）中．
（2）温度较低时无水乙酸会凝结成像冰一样的晶体．这时为了从试剂瓶中取出乙酸，先要完成的操作是

 

 （填选项）
A．将试剂瓶直接放在酒精灯上加热       B．将试剂瓶直接放在热水浴中
C．用塑料袋将试剂瓶包好再放在热水浴中 D．用抹布将试剂瓶包好再放在热水浴中
【实验一】测定常温下某乙酸溶液中乙酸的电离度
已知：电离度=

已电离的溶质分子数

原有溶质分子总数

×100%
（3）为准确测定某乙酸溶液试样（以下简称“试样”）的浓度，用滴定管童取25.00mL试 样，移入经试样润洗过的250mL锥形瓶中，加2滴酚酞，用O.1000mol．L^-1 NaOH标 准溶液滴定至终点．做3次平行实验，记录数据．以上实验步骤中存在的明显错误是

 

（4）改正（3）的错误后，测得NaOH标准溶液的平均用量为20.00mL．使用

 

测定试样的pH，经过3次平行实验测得的PH都为2.98．
（5 ）已知：10^-2.98=0.001040，则在该温度下此试样中乙酸的电离度为

 

．
【实验二】探究温度对该试样中乙酸电离度的影响
（6 ）为了实现该实验目的，利用实验一的结果，还需要增加实验，其方案为

 

（7）采用DIS技术（如图1）可更快更直观地得出实验结果．

将20.00mLO.1000mol?L^-1的乙酸溶液放在磁力搅拌器上搅拌、加热，用pH传感器 和温度传感器采集数据，用朗威DIS 6.8软件分析数据并以温度为横轴、pH为纵轴作图，得到如图2的图象．该实验可推出的结论是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）液体应保存在细口瓶中；
（2）先将固体融化成液体再取用；
（3）做滴定实验时，锥形瓶不能润洗；
（4）用pH计测定溶液的pH较准确；
（5）电离度=

氢离子浓度

溶液浓度

×100%；
（6）根据温度对电离程度的影响分析；
（7）温度越高，弱电解质的电离程度越大．

解答： 解：（1）为了取用方便，醋酸溶液要保存在细口瓶中，故答案为：细口瓶；
（2）温度较低时，醋酸变为醋酸晶体，要取用时，应将试剂瓶放在热水浴使其融化，为防止安全事故的发生，应用塑料袋将试剂瓶包好再放在热水浴中，故选C；
（3）滴定实验中，锥形瓶不能用标准液润洗，否则会导致测定结果偏大，故答案为：锥形瓶用试样润洗；
（4）实验室用pH计测量pH计，故答案为：pH计；
（5）根据盐酸和氢氧化钠的关系式得c（CH₃COOH）=

0.1000mol/L×0.02mL

0.025mL

=0.08mol/L，
电离度=

10-2.98

0.08

×100%=1.300%，故答案为：1.300%； 
（6）只有其它条件相同温度不同时，才能确定pH与温度的关系，
故答案为：测定同一试样在不同温度下的pH；
（7）根据图象知，温度越高，乙酸的电离程度越大，导致溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小，故答案为：随着温度升高，乙酸的电离度增大．

点评：本题考查了弱电解质的电离探究实验，确定pH与温度的关系时，首先要确定其它条件相同才能比较，否则无法得出正确结论，难度中等．