通常用饱和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）；也不能用Na₂CO₃溶液吸收的原因是（用离子方程式表示）．

将1.95g由Na₂SO₄和Na₂CO₃组成的混合物溶于水得溶液A，在A中入加10ml未知浓度的BaCl₂溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B和滤液C．在C中加入足量AgNO₃溶液，反应后又得沉淀5.74g，在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，计算：
（1）BaCl₂溶液中溶质的物质的量浓度；
（2）原混合物中Na₂CO₃的质量分数．．

如图所示装置，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到224mL气体（标准状况下）．
请回答下列问题：

（1）E为极；
（2）第②极上产生的气体是，物质的量为；
（3）写出第①极上发生反应的电极反应式：；
（4）设A池中原混合液的体积为200mL，则通电前A池中原混合液中Cu²⁺的物质的量浓度为．

为了测定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的组成，某学生称取了2.22g混合物溶于水配成0.5L溶液，向其中加入0.5L物质的量浓度为0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液，测得沉淀的质量为3.94g．试求：
（1）混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比；
（2）取混合后所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，所得溶液的pH．

如图表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

请按要求填空：
（1）写出物质的化学式：C，J．
（2）写出反应④在工业生产中的两种重要用途．
（3）写出通过上图实验生成E的电极反应式．
（4）实验室中制取E正确的操作方法为．
（5）写出反应⑥的离子方程式．
（6）反应③中若转移1mol电子，则生成F在标准状况下的体积为．
（7）在上述①～⑥反应中，有水参加反应且水分子既不是氧化剂又不是还原剂的反应有．（填写序号）

写出下列反应的化学方程：
（1）用氢氟酸雕刻玻璃：；
（2）工业生产漂白粉：；
（3）实验室制取氨气：；
（4）铝热反应炼铁（用四氧化三铁）：；
（5）把二氧化硫通入溴水中：．

使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）用取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL．
（4）滴定．滴定过程中，眼睛应观察．滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数．再重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录

滴定次数 实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的计算的不合理之处：．
按正确数据处理，可得c（市售白醋）=mol/L；市售白醋总酸量=g/100mL．
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填写序号）．
a．pH b．沸点c．电离常数d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）．
a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

现有九种短周期元素a～i，它们的相关信息如下表所示：

元素		a	b	c	d	e	f	g	h	i
原子半径/nm		0.037	0.089	0.117	0.074	0.077	0.186	0.075	0.143	0.157
常 见 化 合 价	最高 正价	+1	+2	+4		+4	+1	+5	+3	+1
	最低 负价			-4	-2	-4		-3

Ⅰ根据对上述元素的推断，回答下列问题：
（1）元素c的原子结构示意图为；
（2）a、d、e、g四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为8：3：1：2，则该化合物的名称为；
（3）元素i的单质在空气中燃烧的化学方程式为；
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素b和元素h两者的氢氧化物有相似的性质，写出b的氢氧化物与f的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式．
Ⅱ下表中的物质均由a～i元素中的一种或两种组成，其中乙、丙、戊、庚是单质，其它物质为化合物，戊、己、庚三种粒子的电子数相同．其转化关系如图所示：

回答下列问题
（5）写出下列物质的空间构型：甲、辛、壬；
（6）丙和丁反应的化学方程式为；
（7）A是一种阴离子，它与戊含有相同的电子数，A的电子式为；
（8）甲和空气可构成燃料电池，在碱性介质中该电池的负极反应式为．

国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20-60mg/kg，检验食盐中碘 酸钾含量是否符合标准的过程中，涉及到下列反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂0
（1）该反应的氧化剂是
（2）该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是
（3）如果反应生成了0.3mol单质碘，则转移的电子的数目是．

书写下列化学方程式：
（1）实验室制乙烯
（2）实验室制乙炔
（3）实验室制溴苯
（4）苯酚与氢氧化钠溶液反应
（5）苯酚与碳酸钠溶液反应
（6）乙醇被催化氧化成乙醛
（7）乙醛与银氨溶液反应
（8）乙醛与新制的氢氧化铜反应
（9）乙酸乙酯在碱性条件下下水解
（10）硬脂肪酸甘油酯的皂化反应．