题目内容
现有九种短周期元素a～i，它们的相关信息如下表所示：
Ⅰ根据对上述元素的推断，回答下列问题：
（1）元素c的原子结构示意图为 ；
（2）a、d、e、g四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为8：3：1：2，则该化合物的名称为 ；
（3）元素i的单质在空气中燃烧的化学方程式为 ；
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素b和元素h两者的氢氧化物有相似的性质，写出b的氢氧化物与f的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ．
Ⅱ下表中的物质均由a～i元素中的一种或两种组成，其中乙、丙、戊、庚是单质，其它物质为化合物，戊、己、庚三种粒子的电子数相同．其转化关系如图所示：
回答下列问题
（5）写出下列物质的空间构型：甲 、辛 、壬 ；
（6）丙和丁反应的化学方程式为 ；
（7）A是一种阴离子，它与戊含有相同的电子数，A的电子式为 ；
（8）甲和空气可构成燃料电池，在碱性介质中该电池的负极反应式为 ．
| 元素 | a | b | c | d | e | f | g | h | i | |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.089 | 0.117 | 0.074 | 0.077 | 0.186 | 0.075 | 0.143 | 0.157 | |
| 常 见 化 合 价 |
最高 正价 |
+1 | +2 | +4 | +4 | +1 | +5 | +3 | +1 | |
| 最低 负价 |
-4 | -2 | -4 | -3 | ||||||
（1）元素c的原子结构示意图为
（2）a、d、e、g四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为8：3：1：2，则该化合物的名称为
（3）元素i的单质在空气中燃烧的化学方程式为
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素b和元素h两者的氢氧化物有相似的性质，写出b的氢氧化物与f的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
Ⅱ下表中的物质均由a～i元素中的一种或两种组成，其中乙、丙、戊、庚是单质，其它物质为化合物，戊、己、庚三种粒子的电子数相同．其转化关系如图所示：
回答下列问题
（5）写出下列物质的空间构型：甲
（6）丙和丁反应的化学方程式为
（7）A是一种阴离子，它与戊含有相同的电子数，A的电子式为
（8）甲和空气可构成燃料电池，在碱性介质中该电池的负极反应式为
考点：无机物的推断,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题
分析：Ⅰ．由表中数据可知a、f、i的最高化合价都为+1价，应位于周期表第ⅠA族，结合原子半径大小可知a为H元素，i为Li元素，f为Na元素，c、e的最低化合价都为-4价，应为周期表第ⅣA族元素，结合原子半径大小关系可知c为Si元素，e为C元素，d的化合价只有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，且原子半径比C元素小，应为O元素，b的化合价为+2价，且原子半径小于Si，应为Be元素，g的化合价为-3价，应为周期表第ⅤA族元素，且原子半径小于C元素，应为N元素，h的化合价为+3价，应为第ⅢA族元素，且原子半径小于Na大于Be，因为Al元素，结合对应单质、化合物的性质解答；
Ⅱ．由乙+戊
辛可知该反应应为合成氨的反应，则辛为NH3，甲能在高温下分解生成乙，则乙只能为H2，所以戊为N2，甲应为氢化物，只能为CH4，则丙为C，由反应C+壬
H2+己可知，应为C和H2O的反应，则壬为H2O，己为CO，则丁为SiO2，庚为Si，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
Ⅱ．由乙+戊
| 高温、高压 |
| 催化剂 |
| 高温 |
解答：
解：Ⅰ．由表中数据可知a、f、i的最高化合价都为+1价，应位于周期表第ⅠA族，结合原子半径大小可知a为H元素，i为Li元素，f为Na元素，c、e的最低化合价都为-4价，应为周期表第ⅣA族元素，结合原子半径大小关系可知c为Si元素，e为C元素，d的化合价只有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，且原子半径比C元素小，应为O元素，b的化合价为+2价，且原子半径小于Si，应为Be元素，g的化合价为-3价，应为周期表第ⅤA族元素，且原子半径小于C元素，应为N元素，h的化合价为+3价，应为第ⅢA族元素，且原子半径小于Na大于Be，因为Al元素，
（1）c为Si元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）a、d、e、g四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为8：3：1：2，应为（NH4）2CO3，名称为碳酸铵，故答案为：碳酸铵；
（3）Li在空气中燃烧生成Li2O，反应的方程式为4Li+O2
2Li2O，故答案为：4Li+O2
2Li2O；
（4）元素Be和元素Al两者的氢氧化物有相似的性质，Be的氢氧化物与Na的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，
故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O；
Ⅱ．由乙+戊
辛可知该反应应为合成氨的反应，则辛为NH3，甲能在高温下分解生成乙，则乙只能为H2，所以戊为N2，甲应为氢化物，只能为CH4，则丙为C，由反应C+壬
H2+己可知，应为C和H2O的反应，则壬为H2O，己为CO，则丁为SiO2，庚为Si，
（5）由以上分析可知甲为CH4，为正四面体结构，辛为NH3，为三角锥形，壬为H2O，为角形（V形）结构，故答案为：正四面体；三角锥；角形（V形）；
（6）丙和丁反应的化学方程式为SiO2+2C
Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C
Si+2CO↑；
（7）戊为N2，含有14个电子，A是一种阴离子，它与戊含有相同的电子数，应为C22-，电子式为
，故答案为：；
（8）甲为CH4，为原电池的负极，在碱性介质中被氧化生成CO32-，反应的电极方程式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
（1）c为Si元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为
，故答案为：；（2）a、d、e、g四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为8：3：1：2，应为（NH4）2CO3，名称为碳酸铵，故答案为：碳酸铵；
（3）Li在空气中燃烧生成Li2O，反应的方程式为4Li+O2
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（4）元素Be和元素Al两者的氢氧化物有相似的性质，Be的氢氧化物与Na的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，
故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O；
Ⅱ．由乙+戊
| 高温、高压 |
| 催化剂 |
| 高温 |
（5）由以上分析可知甲为CH4，为正四面体结构，辛为NH3，为三角锥形，壬为H2O，为角形（V形）结构，故答案为：正四面体；三角锥；角形（V形）；
（6）丙和丁反应的化学方程式为SiO2+2C
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（7）戊为N2，含有14个电子，A是一种阴离子，它与戊含有相同的电子数，应为C22-，电子式为
，故答案为：；（8）甲为CH4，为原电池的负极，在碱性介质中被氧化生成CO32-，反应的电极方程式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
点评：本题考查较为综合，涉及位构性以及无机物的推断，综合考查学生的分析能力和逻辑推断能力，为高考常见题型和高频考点，注意把握原子结构特点以及常见元素化合物知识，把握题目的突破口，注意相关基础知识的积累，难度中等．
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下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是（ ）
| A、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+ | ||
| B、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O | ||
| C、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | ||
D、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++S
|
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L |
| B、0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023 |
| C、常温常压下，1 mol甲基（-CH3）所含的电子数为9NA |
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下列反应中，不能用“H++OH-=H2O”表示的（ ）
| A、盐酸和氢氧化钠 |
| B、次氯酸和氢氧化钾 |
| C、硫酸和氢氧化钠 |
| D、硝酸和氢氧化钾 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
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| D、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O |
下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异．