题目内容
通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为 ；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示） ；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用离子方程式表示） ．
考点：离子方程式的书写,物质的分离、提纯和除杂
专题：离子反应专题
分析：饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，而能够与氯化氢反应生成二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，导致被提纯物质被消耗，不符合除杂原则；碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，据此写出反应的离子方程式．
解答：
解：由于二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，而杂质能够与碳酸氢钠发生反应生成二氧化碳，所以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳杂质含有的氯化氢杂质，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=H2O+CO32-，所以不能够使用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；碳酸钠溶液也能够与二氧化碳反应，反应的离子方程式为：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，也不能使用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，
故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；CO2+2OH-=H2O+CO32-；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；CO2+2OH-=H2O+CO32-；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
点评：本题考查了物质的除杂、提纯及离子方程式的书写，题目难度不大，注意明确物质的分离、提纯和除杂原则及选用试剂方法，掌握离子方程式的书写方法．
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1．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO
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B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶掖混合：Ba2++2OH-+NH
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C、过氧化钠固体与水反应：2O
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D、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH-=CO
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下列反应中，不能用“H++OH-=H2O”表示的（ ）
| A、盐酸和氢氧化钠 |
| B、次氯酸和氢氧化钾 |
| C、硫酸和氢氧化钠 |
| D、硝酸和氢氧化钾 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、碳酸氢钠溶液呈碱性：HCO
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| B、FeS固体放入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | ||||
C、用饱和碳酸钠溶液多次浸取BaSO4固体：BaSO4+CO
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D、向KHCO3溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：HC
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