（1）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．

t/min  pH T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是．
②据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为（填代号）
a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应．现有两个图象分别对该反应的情况进行描述：
图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t₀～t₁阶段c（B）未画出；
图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t₂、t₃、t₄各改变一种不同的条件（其中t₂改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）
①你认为t₃时改变的条件是（填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为mol；
②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

时间段	t1～t2	t2～t3	t3～t4	t5～t6
平衡常数	K1	K2	K3	K4

用“＞、＜、=”符号来表达K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系　写此条件下该反应的热化学方程式
（3）工业上一般采用CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）反应合成甲醇．
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①某温度下，将1mol CO和4mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.1mol/L，则CO的转化率为，此时的温度250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
②如图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：

将所发生反应的化学方程式填入相应的横线上：
（1）向较浓的Na₂SiO₃溶液中滴加盐酸制得硅酸胶体；
（2）FeCl₃溶液，加入铁屑，溶液颜色变为浅绿色；
（3）将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体；
（4）向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水制备氢氧化铝．

下列反应中，不能用“H⁺+OH^-=H₂O”表示的（　　）

下列离子方程式书写不正确的是（　　）

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

下列反应的离子方程式可用“H⁺+OH^-=H₂O”来表示的是（　　）

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1；C 12）（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）