题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L |
| B、0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023 |
| C、常温常压下，1 mol甲基（-CH3）所含的电子数为9NA |
| D、9 g重水所含有的电子数为5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据标准状况下氟化氢不是气体进行判断；
B、根据硝酸钠溶液中水分子也是粒子判断；
C、根据甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子分析；
D、重水的摩尔质量为20g/mol，重水分子中含有10个电子．
B、根据硝酸钠溶液中水分子也是粒子判断；
C、根据甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子分析；
D、重水的摩尔质量为20g/mol，重水分子中含有10个电子．
解答：
解：A、标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的体积，故A错误；
B、硝酸钠溶液中含有的粒子有钠离子、硝酸根离子和水分子，所以硝酸钠溶液中含有的粒子总数大于0.5×6.02×1023，故B错误；
C、1mol甲基中含有9mol电子，所含的电子数为9NA，故C正确；
D、9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol电子，所含有的电子数为4.5NA，故D错误；
故选C．
B、硝酸钠溶液中含有的粒子有钠离子、硝酸根离子和水分子，所以硝酸钠溶液中含有的粒子总数大于0.5×6.02×1023，故B错误；
C、1mol甲基中含有9mol电子，所含的电子数为9NA，故C正确；
D、9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol电子，所含有的电子数为4.5NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下氟化氢不是气体，明确标况下气体摩尔体积的使用条件；要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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室温下，有关四种溶液的叙述不正确的是（ ）（忽略溶液混合的体积变化）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A、在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均减小 |
| B、分别将等体积的①和②加水稀释10倍，所得溶液的pH：①＞② |
| C、等体积的①、④两溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、取9mL溶液②与11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4 |
如图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO2- 4 |
| A、a是电解池的阴极 |
| B、a电极上发生还原反应 |
| C、b电极附近有白色沉淀出现 |
| D、b电极上有黄绿色气体产生 |
下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、NH4+、HCO3-、SO42- |
| B、Na+、Ba2+、CO32- |
| C、Fe3+、H+、CO32- |
| D、Al3+、Cl-、OH- |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、28 g氮气含有的原子数目为NA |
| B、阿伏加德罗常数NA在数值上与0.012kg l2C中所含的原子数相等 |
| C、标况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA |
| D、1 L1mol/L NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA |
