题目内容
下列反应中，不能用“H++OH-=H2O”表示的（ ）
| A、盐酸和氢氧化钠 |
| B、次氯酸和氢氧化钾 |
| C、硫酸和氢氧化钠 |
| D、硝酸和氢氧化钾 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O，以此来解答．
解答：
解：A．盐酸与氢氧化钠反应的离子反应为H++OH-=H2O，故A不选；
B．次氯酸为弱酸，则次氯酸和氢氧化钾反应的离子反应为HClO+OH-=H2O+ClO-，故B选；
C．硫酸与氢氧化钠反应的离子反应为H++OH-=H2O，故C不选；
D．硝酸与氢氧化钠反应的离子反应为H++OH-=H2O，故D不选；
故选B．
B．次氯酸为弱酸，则次氯酸和氢氧化钾反应的离子反应为HClO+OH-=H2O+ClO-，故B选；
C．硫酸与氢氧化钠反应的离子反应为H++OH-=H2O，故C不选；
D．硝酸与氢氧化钠反应的离子反应为H++OH-=H2O，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意强酸、弱酸的判断，侧重酸碱中和反应的考查，题目难度不大．
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、1mol二氧化硅晶体中，Si-O键键数为2NA |
| B、1L1mol/L的NaI和NaClO溶液中，含有阴阳离子总数均为2NA |
| C、2LpH=5的NH4Cl溶液中，水电离出来H+数为2×10-9NA |
| D、常温常压下，16gO2和O3的混合气体中质子总数为8NA |
已知：
Zn（s）+
O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
Hg（l）+
O2（g）=HgO（s）△H1=+90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H 为（ ）
Zn（s）+
| 1 |
| 2 |
Hg（l）+
| 1 |
| 2 |
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H 为（ ）
| A、-260.4kJ/mol-1 |
| B、+260.4kJ/mol-1 |
| C、-441.8kJ/mol-1 |
| D、+441.8kJ/mol-1 |
下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、NH4+、HCO3-、SO42- |
| B、Na+、Ba2+、CO32- |
| C、Fe3+、H+、CO32- |
| D、Al3+、Cl-、OH- |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1；C 12）（ ）
| A、常温下，30g C2H6中含有4nA个C-H键 |
| B、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2nA个电子 |
| C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.2nA个Na+ |
| D、标准状况下，22.4L CO和CO2的混合气体中含有nA个碳原子 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 NA |
| B、25℃时，1L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 NA |
| C、含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 NA |
| D、6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1 NA |
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol SiO2晶体中含有Si-O键2Na |
| B、标准状况下，22.4 L己烯中含有的分子数为NA |
| C、1 mol HCHO与足量银氨溶液反应，转移电子数为4NA |
| D、用含1 mol FeCl3的溶液制得Fe（OH）3胶体粒子数为NA |