题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、28g乙烯和28g丙烯的原子数均为6NA |
| B、在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA |
| C、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
| D、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+ |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出乙烯和丙烯中含有的原子数；
B、熔融状态下硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子；
C、氯气与氢氧化钠溶液的反应，1mol氯气转移了1mol电子；
D、氯化铁溶液中铁离子部分水解，导致铁离子数目减少．
B、熔融状态下硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子；
C、氯气与氢氧化钠溶液的反应，1mol氯气转移了1mol电子；
D、氯化铁溶液中铁离子部分水解，导致铁离子数目减少．
解答：
解：A、28g乙烯和28g丙烯都含有2mol最简式CH2，含有6mol原子，含有的原子数均为6NA，故A正确；
B、在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离出，电离出1mol钠离子，钠离子数目为NA，故B错误；
C、标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故C错误；
D、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中铁离子发生水解，所以含有的铁离子数目小于0.1NA，故D错误；
故选A．
B、在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离出，电离出1mol钠离子，钠离子数目为NA，故B错误；
C、标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故C错误；
D、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中铁离子发生水解，所以含有的铁离子数目小于0.1NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，转移熔融状态下硫酸氢钠电离出的阳离子只有钠离子；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）
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用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
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| C、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目不为2NA |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
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B、NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热：NH+4+OH-
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| C、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钾溶液：Ca2++2HCO-3+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | ||||
| D、ZnS与CuSO4溶液反应：ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+ |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
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使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
| A、Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3 |
| B、CO32-+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O |
| C、Ca2++CO32-═CaCO3↓ Ca（NO3）2+BaCO3═CaCO3↓+Ba（NO3）2 |
| D、H++OH-═H2O 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O |