题目内容
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、向CuSO4溶液中加入锌粉：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ |
| B、铁与醋酸溶液反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| C、澄清石灰水与盐酸反应：H++OH-=H2O |
| D、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2 OH-=Mg（OH）2↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．发生置换反应，遵循电子、电荷守恒；
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．反应生成氯化钙和水；
D．反应生成氢氧化镁和氯化钠．
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．反应生成氯化钙和水；
D．反应生成氢氧化镁和氯化钠．
解答：
解：A．向CuSO4溶液中加入锌粉的离子反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，故A正确；
B．铁与醋酸溶液反应的离子反应为Fe+2HAc=Fe2++2Ac-+H2↑，故B错误；
C．澄清石灰水与盐酸反应的离子反应为H++OH-=H2O，故C正确；
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故D正确；
故选B．
B．铁与醋酸溶液反应的离子反应为Fe+2HAc=Fe2++2Ac-+H2↑，故B错误；
C．澄清石灰水与盐酸反应的离子反应为H++OH-=H2O，故C正确；
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故D正确；
故选B．
点评：本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意单质、弱电解质、沉淀等在离子反应中保留化学式，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O | ||||
B、加热含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠的混合溶液：NH4++HSO4-+2OH-
| ||||
| C、碳酸钠在水中发生水解反应：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH- | ||||
| D、在含有1.5molNaOH的溶液中通入22.4L（标准状况）CO2气体：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| B、在FeCl3溶液中加过量Fe粉：Fe3++Fe=2Fe2+ |
| C、在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、40克三氧化硫含有的原子数为2NA |
| B、2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的离子数为2NA |
| C、11.2L氨气所含的分子数为0.5 NA |
| D、27克铝完全反应后失去的电子数为NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、28g乙烯和28g丙烯的原子数均为6NA |
| B、在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA |
| C、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
| D、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+ |
常温下，下列各组离子在指定的环境中能够大量共存的是（ ）
A、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、
| ||
B、在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：I-、Cl-、
| ||
C、含大量OH-的溶液中：
| ||
D、由水电离的c（H+）=1×10-14moI?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、
|
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32- |
| B、1 mol Fe被氧化成Fe2+失去电子数为2NA |
| C、标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA |
| D、在氢氧燃料电池中每生成1mol水转移的电子数为NA |