已知：
Zn（s）+
O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
Hg（l）+
O2（g）=HgO（s）△H1=+90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H 为（ ）
Zn（s）+
| 1 |
| 2 |
Hg（l）+
| 1 |
| 2 |
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H 为（ ）
| A、-260.4kJ/mol-1 |
| B、+260.4kJ/mol-1 |
| C、-441.8kJ/mol-1 |
| D、+441.8kJ/mol-1 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| B、在FeCl3溶液中加过量Fe粉：Fe3++Fe=2Fe2+ |
| C、在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
25℃时，将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）
| A、c（NH4+）＜c（SO42-） |
| B、2c（NH4+ ）=c（SO42-） |
| C、c（NH4+）=2c（SO42-） |
| D、c（OH-）+c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+） |
同温同压下决定气体体积的主要因素是（ ）
| A、气体分子的直径 |
| B、气体物质的量的多少 |
| C、气体分子间的平均距离 |
| D、气体分子的式量 |
标准状况下，将11.20LCl2通入到足量的石灰乳中，生成的Ca（ClO）2的质量为（ ）
| A、35.75g |
| B、42.15g |
| C、56.30g |
| D、71.50g |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
| C、小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O |
NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）
| A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 |
| B、17g氨气所含电子数目为10NA |
| C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA |
| D、2g氢气所含原子数目为NA |
室温下，有关四种溶液的叙述不正确的是（ ）（忽略溶液混合的体积变化）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A、在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均减小 |
| B、分别将等体积的①和②加水稀释10倍，所得溶液的pH：①＞② |
| C、等体积的①、④两溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、取9mL溶液②与11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | ||
B、碳酸钙与盐酸反应：CO
| ||
C、等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++HCO
| ||
| D、氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |