题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| B、在FeCl3溶液中加过量Fe粉：Fe3++Fe=2Fe2+ |
| C、在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A、碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解显碱性；
B、选项中电荷不守恒；
C、氢氧化铝不溶于弱碱；
D、酸式盐和碱反应量少的全部反应；
B、选项中电荷不守恒；
C、氢氧化铝不溶于弱碱；
D、酸式盐和碱反应量少的全部反应；
解答：
解：A、Na2CO3溶液呈碱性的离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A错误；
B、在FeCl3溶液中加过量Fe粉反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
C、在氯化铝溶液中加入过量氨水，氢氧化铝不溶于弱碱，反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选C．
B、在FeCl3溶液中加过量Fe粉反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
C、在氯化铝溶液中加入过量氨水，氢氧化铝不溶于弱碱，反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要是盐类水解应用，酸式盐和碱反应的定量关系分析，题目难度中等．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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实验中的下列操作或处理正确的是（ ）
| A、可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 |
| B、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 |
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表示下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
A、苯酚与碳酸钠溶液的反应： | ||
| B、用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | ||
C、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-
| ||
| D、用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O |
向浓度相同的Al2（SO4）3、MgSO4、（NH4）2SO4溶液中，加入等体积等浓度的BaCl2溶液时，恰好使上述三种溶液中SO42-全部沉淀，则Al2（SO4）3、MgSO4、（NH4）2SO4三种盐溶液的体积之比为（ ）
| A、1：2：3 |
| B、3：2：1 |
| C、1：3：3 |
| D、3：1：1 |
NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）
| A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 |
| B、17g氨气所含电子数目为10NA |
| C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA |
| D、2g氢气所含原子数目为NA |
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A、3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA |
| B、常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子 |
| C、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目不为2NA |
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下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、向CuSO4溶液中加入锌粉：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ |
| B、铁与醋酸溶液反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| C、澄清石灰水与盐酸反应：H++OH-=H2O |
| D、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2 OH-=Mg（OH）2↓ |
