题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
| C、小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
B、选项中离子方程式电荷不守恒；
C、小苏打是碳酸氢钠；
D、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水．
B、选项中离子方程式电荷不守恒；
C、小苏打是碳酸氢钠；
D、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水．
解答：
解：A、铁和稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、向FeCl3溶液中加入铜粉反应的离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故B错误；
C、小苏打溶液与稀硫酸混合：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C错误；
D、铜片加入稀硝酸中反应的离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确，
故选D．
B、向FeCl3溶液中加入铜粉反应的离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故B错误；
C、小苏打溶液与稀硫酸混合：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C错误；
D、铜片加入稀硝酸中反应的离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确，
故选D．
点评：本题考查了离子方程式正误判断和电荷守恒分析，物质性质和组成是解题关键，注意小苏打是碳酸氢钠，题目较简单．
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下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、硅石与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
| B、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+ClO- |
| C、铝与烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| D、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=13的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| B、能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br- |
| C、加入铝粉有大量氢气放出的溶液：Ba2+、NH4+、NO3- |
| D、加入镁条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、Cl-、SO42- |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
| B、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
| C、氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| D、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
| A、甲酸甲酯（HCOOCH3） |
| B、乙醛 |
| C、乙酸 |
| D、乙醇 |
已知：
Zn（s）+
O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
Hg（l）+
O2（g）=HgO（s）△H1=+90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H 为（ ）
Zn（s）+
| 1 |
| 2 |
Hg（l）+
| 1 |
| 2 |
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H 为（ ）
| A、-260.4kJ/mol-1 |
| B、+260.4kJ/mol-1 |
| C、-441.8kJ/mol-1 |
| D、+441.8kJ/mol-1 |
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量（mol）的关系如图，计算（1）a处沉淀的总物质的量设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1；C 12）（ ）
| A、常温下，30g C2H6中含有4nA个C-H键 |
| B、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2nA个电子 |
| C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.2nA个Na+ |
| D、标准状况下，22.4L CO和CO2的混合气体中含有nA个碳原子 |