题目内容
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | ||
B、碳酸钙与盐酸反应：CO
| ||
C、等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++HCO
| ||
| D、氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，根据电荷守恒和质量守恒定律进行判断；
B、碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；
C、碳酸氢钙与氢氧化钠按照物质的量1：1进行反应，碳酸氢根离子过量；
D、次氯酸为弱电解质，溶液中应该保留分子式．
B、碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；
C、碳酸氢钙与氢氧化钠按照物质的量1：1进行反应，碳酸氢根离子过量；
D、次氯酸为弱电解质，溶液中应该保留分子式．
解答：
解：A、钠与水的反应生成氢气和氢氧化钠，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B、碳酸钙属于难溶物，离子方程式中应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C、等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合，碳酸氢根离子过量，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D、氯气与水的反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；
故选AC．
B、碳酸钙属于难溶物，离子方程式中应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C、等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合，碳酸氢根离子过量，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D、氯气与水的反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，注意明确判断离子方程式常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式．
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| D、Na+、NO3-、K+、ClO- |
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| C、1：3：3 |
| D、3：1：1 |
同温同压下决定气体体积的主要因素是（ ）
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| C、气体分子间的平均距离 |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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