题目内容
标准状况下，将11.20LCl2通入到足量的石灰乳中，生成的Ca（ClO）2的质量为（ ）
| A、35.75g |
| B、42.15g |
| C、56.30g |
| D、71.50g |
考点：化学方程式的有关计算,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：先根据标况下的气体摩尔体积计算出11.2L氯气的物质的量，再根据反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O来分析计算生成Ca（ClO）2的质量．
解答：
解：标准状况下11.2L氯气的物质的量为：
=0.5mol，
由反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
2mol 1mol
0.5mol 0.25mol
所以0.5mol氯气完全反应生成次氯酸钙物质的量为0.25mol，
则次氯酸钙质量为：0.25mol×143g/mol=35.75g，
故选A．
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
由反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
2mol 1mol
0.5mol 0.25mol
所以0.5mol氯气完全反应生成次氯酸钙物质的量为0.25mol，
则次氯酸钙质量为：0.25mol×143g/mol=35.75g，
故选A．
点评：本题考查了化学方程式的计算方法，题目难度中等，根据反应方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比进行计算，注意熟练掌物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系．
练习册系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
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下列物质分类的正确组合是（ ）
| 碱 | 酸 | 盐 | 酸性氧化物 | |
| A | 纯碱 | 盐酸 | 烧碱 | 二氧化硫 |
| B | 烧碱 | 硫酸 | 食盐 | 一氧化碳 |
| C | 苛性钠 | 醋酸 | 石灰石 | 水 |
| D | 苛性钾 | 硝酸 | 苏打 | 三氧化硫 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | ||
B、少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO
| ||
| C、Na2O2与H2O混合：2NaO2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ | ||
D、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH
|
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子 |
| B、标准状况下，11.2 L C2H5OH中含有的分子数为0.5 NA |
| C、标准状况下，22.4 L D2中含有的电子数为4 NA |
| D、100 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+数目为0.01 NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 L0.3 mol/L硫酸钾溶液中含0.3 NA 个K+ |
| B、25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA |
| C、标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为0.5NA |
| D、在常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NA |
下列反应的离子方程式可用“H++OH-=H2O”来表示的是（ ）
| A、次氯酸和氢氧化钾 |
| B、硫酸和氢氧化钡 |
| C、硫酸和氢氧化钠 |
| D、氢氧化镁和盐酸 |
如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）；△H＜0．达到平衡（Ⅰ）时，B中密度变为原来的