设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、Cl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量相等 |
| B、活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移电子数为NA |
| C、500mL0.5mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，含SO42-数目为0.75NA |
| D、同温同压下，2g H2和22.4LO2所含分子数为NA |
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成（或断裂）1mol共价键时释放（或吸收）的能量．H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243kJ?mol-1，H-Cl键的键能为431kJ?mol-1．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1．则Q的值等于（ ）
| A、-183 | B、183 |
| C、-862 | D、862 |
下列物质中所含分子数最多的是（ ）
| A、1.5molO2 |
| B、56gN2 |
| C、标准状况下22.4LCl2 |
| D、3.01×1023个硫酸分子 |
将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合．反应后，溶液中离子浓度最大的是（ ）
| A、Ag+ |
| B、NO3- |
| C、Ba2+ |
| D、Cl- |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA |
| B、25℃时，pH=13的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为0.1NA |
| C、0.1 mol C12H22O11在一定条件下完全水解生成的葡萄糖分子数目为0.2NA |
| D、4.6 g金属钠与足量氧气反应被氧化成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1NA |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | ||||
B、用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
C、乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
| ||||
| D、NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、2.4g Mg变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA |
| B、1 L 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中有0.1 NA个Na+ |
| C、1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子 |
| D、在标准状况下，22.4LCH4与22.4LH2O所含有的质子数均为10 NA |
设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、NA个O2和NA个H2的质量比等于16：1 |
| B、在标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子 |
| C、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 |
| D、常温下，1L、0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、过氧化钠固体与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ |
| B、硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O |
| C、碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| D、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |