题目内容
下列物质中所含分子数最多的是（ ）
| A、1.5molO2 |
| B、56gN2 |
| C、标准状况下22.4LCl2 |
| D、3.01×1023个硫酸分子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据N=nNA可知物质的量越大，含有的分子数越多．
解答：
解：A、1.5molO2；
B、56gN2的物质的量为：
=2mol；
C、标准状况下22.4LCl2的物质的量为：
=1mol；
D、3.01×1023个硫酸分子的物质的量为：
=0.5mol；
所以物质的量最大的是B，含有分子数增多的就是B，
故选B．
B、56gN2的物质的量为：
| 56g |
| 28g/mol |
C、标准状况下22.4LCl2的物质的量为：
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
D、3.01×1023个硫酸分子的物质的量为：
| 3.01×1023 |
| 6.02×1023 |
所以物质的量最大的是B，含有分子数增多的就是B，
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
相关题目
下列各环境下的离子组合能大量共存的是（ ）
| A、中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl- |
| B、pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42- |
| C、c（H+）=10-14 mol?L-1 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32- |
| D、pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO- |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1NA |
| B、乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子 |
| C、标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023 |
| D、0.1mol甲基（-CH3）所含电子数为0.8NA |
NA力阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol苯含有的C=C键数为3NA |
| B、1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NA |
| C、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol?L-1 |
| D、1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA |
NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、2.4g Mg变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA |
| B、1 L 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中有0.1 NA个Na+ |
| C、1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子 |
| D、在标准状况下，22.4LCH4与22.4LH2O所含有的质子数均为10 NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、二氧化硅与烧碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
| D、铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu |
设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、22.4 L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA |
| B、常温下，1L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA |
| C、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA |
| D、在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NA |