题目内容
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成（或断裂）1mol共价键时释放（或吸收）的能量．H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243kJ?mol-1，H-Cl键的键能为431kJ?mol-1．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1．则Q的值等于（ ）
| A、-183 | B、183 |
| C、-862 | D、862 |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热．
解答：
解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl2+H2=2HCl中，需要断裂1molCl-Cl键和1molH-H键，则吸收能量：436KJ+243KJ=679KJ，生成2molHCl时需生成1molH-Cl键，放出2mol×431KJ/mol=862KJ能量，放出的能量高于吸收的能量，所以反应是放热的，放出的能量为862KJ-679KJ=183KJ，即Q=183KJ，
故选B．
故选B．
点评：本题考查反应热及焓变，题目难度不大，本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系，注意根据化学方程式计算．
练习册系列答案
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下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）
| A、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- |
| B、K+、CO32-、Cl-、NO3- |
| C、Na+、K+、NO3-、SO42- |
| D、NH4+、Na+、SO42-、NO3- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、Fe3+、NH+4、NO-3、I-在某溶液中一定能大量共存 |
| B、1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等 |
| C、表示HS-水解的方程为：HS-+H2O?S2-+H3O+ |
| D、“面粉增白剂”中CaO2中的氧为-1价，具有强氧化性 |
下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、SO42-、NO3- |
| B、Ba2+、SO42-、NO3- |
| C、Na+、H+、HCO3- |
| D、NH4+、OH-、Cl- |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | ||||
B、用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
C、乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
| ||||
| D、NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
在溶液中，下列各组内微粒间能发生反应的是（ ）
①Na+、Cl- ②Ba2+、SO42- ③H+、HCO3- ④Al3+、OH- ⑤Fe、H+．
①Na+、Cl- ②Ba2+、SO42- ③H+、HCO3- ④Al3+、OH- ⑤Fe、H+．
| A、①②③④ | B、②③④⑤ |
| C、③④⑤ | D、全部 |
在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）
| A、Na+、K+、OH-、Cl- |
| B、Ba2+、Na+、SO42-、NO3- |
| C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- |
| D、K+、NH4+、Cl-、CO32- |