NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是( ) A.2.4g Mg变成Mg2+时失去的电子数为0.2NAB.1 L 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中有0.1 NA个Na+C.1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子D.在标准状况下.22.4LCH4与22.4LH2O所含有的质子数均为10 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

N_A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）

A、2.4g Mg变成Mg²⁺时失去的电子数为0.2N_A

B、1 L 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中有0.1 N_A个Na⁺

C、1 mol H₂与1 mol C1₂反应生成N_A个HCl分子

D、在标准状况下，22.4LCH₄与22.4LH₂O所含有的质子数均为10 N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、镁为2价金属，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子；
B、根据n=cV计算出溶质碳酸钠的物质的量，再计算出钠离子的物质的量；
C、1mol氢气与1mol氯气完全反应生成2mol氯化氢；
D、水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．

解答： 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N_A，故A正确；
B、1 L 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，含有0.2mol钠离子，含有0.2N_A个Na⁺，故B错误；
C、1 mol H₂与1 mol C1₂反应生成2mol氯化氢，生成了2N_A个HCl分子，故C错误；
D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

练习册系列答案

A、10mL 1mol/L Mg（NO₃）₂溶液

B、20mL 0.8mol/L Al（NO₃）₃溶液

C、30mL 0.5mol/L Cu（NO₃）₂溶液

D、40mL 2mol/L AgNO₃ 溶液

下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe₂（SO₄）₃后仍能大量共存的是（　　）

A、Cu²⁺、Al³⁺、Cl^-、N

B、Na⁺、OH^-、C

、ClO^-

C、Ba²⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-

D、Fe²⁺、H⁺、K⁺、N

下表各选项中的离子组，在指定的溶液中能够大量共存的是（　　）

选项	溶液	离子组
A	与Al反应放出H₂	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-
B	使KSCN溶液显红色	NH₄⁺ H⁺、I^- SO₄^2-
C	常温下 c （H⁺）/c（OH^-）=Kw	Na⁺、K⁺、S^2-、SO₃^2-
D	纯碱溶液	Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-