下列离子方程式书写正确的是（　　）

在10mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的弱酸HA溶液，反应后溶液中各离子的浓度关系错误的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）

在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（　　）

已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属．X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图（部分反应的条件、生成物被略去）：

请填写下列空白：
（1）金属A为；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是
（2）反应②的化学方程为：；反应⑤的化学方程：．
（3）原电池反应①中，正极反应式为：．

室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液．B和C反应发出苍白色火焰．请回答：

（1）A是，B是，C是（请填写化学式）；
（2）反应①的化学方程式；
（3）反应③的离子方程式；
（4）反应④的离子方程式．

对工业“三废”的处理如果不当，则会严重的污染周围环境．工业“三废”指的是、和．化学在工业“三废”治理方面发挥了重要的作用，若对工业“三废”的处理得当，可起到和的双重作用，如用石灰乳处理氯碱工业中的废气，则既可以减少（填气体的化学式）气体对环境的污染，又可以得到漂白粉（有效成分是）．

如图是一些常见物质的转化关系图，图中所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出．已知A的水溶液呈蓝色；I的水溶液常用来浸制生物标本；针对反应③H要求新制；D、F、J均为无色气体，且D、F难溶于水；只有C、D为单质；X的焰色反应为黄色．

（1）A为，J为，E为．（填化学式）
（2）写出I的结构式，X的电子式．
（3）25℃时，取100mL A的某浓度的溶液，按①恰好电解完全时收集到D气体换算成标准状况下体
积为5.6mL，此时所得溶液的pH=．（电解前后溶液的体积变化忽略不计）
（4）写出②的离子方程式．
③的化学反应方程式．

用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④将溶解稀释并冷却后的溶液进行转移；⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；⑥加入蒸馏水并定容；⑦摇匀．
回答下列问题：
（1）步骤②量取浓硫酸所用仪器名称为，所需浓硫酸的体积是．
（2）第④步操作中所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有．
（3）第③步实验的操作是．
（4）第⑥步实验的操作是．
（5）下列情形对所配制的稀硫酸浓度的影响是偏大、偏小、还是无影响：溶解过浓硫酸的烧杯、玻璃棒未洗涤，定容时俯视溶液的液凹面．

实验室要配制2mol?L^-1H₂SO₄溶液250mL．
（1）需要密度为1.84g?cm^-3、98%的浓硫酸mL（保留小数点后一位数）．
（2）配制时不需要用到的仪器有（填仪器的序号）．
A．托盘天平   B．烧杯   C．量筒   D．烧瓶   E.500mL容量瓶   F.250mL容量瓶  
G．胶头滴管   H．铁架台（带铁夹）   I．玻璃棒
（3）下列实验步骤，按实验操作先后顺序排列为（填步骤编号）．
①将量取的浓硫酸倒入烧杯中   
②在烧杯中倒入约100mL蒸馏水   
③将稀释后的硫酸溶液冷却后沿玻璃棒移入容量瓶中   
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm    
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次   
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中   
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀   
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低点与瓶颈刻度线相切．