题目内容
室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液．B和C反应发出苍白色火焰．请回答：
（1）A是 ，B是 ，C是 （请填写化学式）；
（2）反应①的化学方程式 ；
（3）反应③的离子方程式 ；
（4）反应④的离子方程式 ．
（1）A是
（2）反应①的化学方程式
（3）反应③的离子方程式
（4）反应④的离子方程式
考点：无机物的推断,氯气的化学性质,铁的化学性质
专题：推断题
分析：单质B是黄绿色气体为Cl2，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，则C为H2，E为HCl，A与HCl水溶液反应得淡绿色溶液F与氢气，则A为Fe，F应为FeCl2，由转化关系可知D为FeCl3，结合物质的相关性质解答该题．
解答：
解：单质B是黄绿色气体为Cl2，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，则C为H2，E为HCl，A与HCl水溶液反应得淡绿色溶液F与氢气，则A为Fe，F应为FeCl2，由转化关系可知D为FeCl3，
（1）由以上分析可知，A为Fe，B为Cl2，C为H2，
故答案为：Fe，Cl2，H2；
（2）反应①为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2
2FeCl3，
故答案为：2Fe+3Cl2
2FeCl3；
（3）反应③为Fe和HCl的反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）反应④为FeCl2和Cl2的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（1）由以上分析可知，A为Fe，B为Cl2，C为H2，
故答案为：Fe，Cl2，H2；
（2）反应①为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2
| ||
故答案为：2Fe+3Cl2
| ||
（3）反应③为Fe和HCl的反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）反应④为FeCl2和Cl2的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
点评：本题考查无机物的推断，难度不大，注意根据物质颜色与反应现象作为突破口进行推断，学习中注意元素化合物的性质及反应现象掌握．
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提纯X时，在哪种溶剂中回收率最高．已知X为70克，Y为15克（ ）
| 20℃时溶解度 | 100℃时溶解度 | |||
| 溶剂序号 | X | Y | X | Y |
| A | 20 | 5 | 90 | 30 |
| B | 15 | 1 | 70 | 10 |
| C | 5 | 15 | 75 | 25 |
| D | 10 | 12 | 80 | 20 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列说法正确的是（ ）
| A、工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝 |
| B、铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极 |
| C、电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应 |
| D、电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3- |
| B、小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| C、硫化钠水解的离子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| D、铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ |
将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（ ）
| A、2e-，H2SO4 |
| B、4e-，SO2 |
| C、2e-，Br2 |
| D、2e-，SO2 |