Question

用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④将溶解稀释并冷却后的溶液进行转移；⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；⑥加入蒸馏水并定容；⑦摇匀．
回答下列问题：
（1）步骤②量取浓硫酸所用仪器名称为

 

，所需浓硫酸的体积是

 

．
（2）第④步操作中所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有

 

．
（3）第③步实验的操作是

 

．
（4）第⑥步实验的操作是

 

．
（5）下列情形对所配制的稀硫酸浓度的影响是偏大、偏小、还是无影响：溶解过浓硫酸的烧杯、玻璃棒未洗涤

 

，定容时俯视溶液的液凹面

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）量取浓硫酸可以使用酸式滴定管或者量筒，根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器；
（3）根据浓硫酸的正确稀释方法进行解答，注意加入的顺序不能颠倒，应该是先加入蒸馏水再加入浓硫酸；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液过程中，定容时先直接加热蒸馏水到离容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管定容；
（5）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）量取浓硫酸使用的仪器为量筒或酸式滴定管；配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 浓硫酸的体积为：

3mol/L×0.1L

18mol/L

≈0.0167mL=16.7mL，
故答案为：量筒或酸式滴定管；16.7mL；
（2）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，配制的步骤为：计算、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的玻璃仪器有：玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（3）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸时，稀释浓硫酸的正确方法为：先向烧杯加入约30ml蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁（或玻棒）缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒边加边搅拌，冷却至室温，
故答案为：先向烧杯加入约30ml蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁（或玻棒）缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒边加边搅拌，冷却至室温；
（4）配制该稀硫酸时，定容的正确方法为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处时，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止，
故答案为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处时，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；
（5）溶解过浓硫酸的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液的浓度偏小；
定容时俯视溶液的液凹面，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏大，
故答案为：偏小；偏大．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意掌握误差分析的方法和技巧．