题目内容
已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属．X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图（部分反应的条件、生成物被略去）：
请填写下列空白：
（1）金属A为 ；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是
（2）反应②的化学方程为： ；反应⑤的化学方程： ．
（3）原电池反应①中，正极反应式为： ．
请填写下列空白：
（1）金属A为
（2）反应②的化学方程为：
（3）原电池反应①中，正极反应式为：
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：本题的突破口有两个：一是C为无色液体，由气体X（X由原电池反应得到，可能是H2）和氧气反应得到，故C应是H2O，X是H2，根据反应⑦可知Y是非金属C．二是E→F→G→H，属于常温下气体E的连续氧化得到气体G，在中学阶段可推出E为NH3、F为NO、G为NO2，则H为HNO3．再由反应⑤可知J是CO2，由反应④进一步推出A为Mg，则D为MgCl2，结合反应①可推知B为NH4Cl，据此解答．
解答：
解：本题的突破口有两个：一是C为无色液体，由气体X（X由原电池反应得到，可能是H2）和氧气反应得到，故C应是H2O，X是H2，根据反应⑦可知Y是非金属C．二是E→F→G→H，属于常温下气体E的连续氧化得到气体G，在中学阶段可推出E为NH3、F为NO、G为NO2，则H为HNO3．再由反应⑤可知J是CO2，由反应④进一步推出A为Mg，则D为MgCl2，结合反应①可推知B为NH4Cl，
（1）由上述分析可知，金属A为镁，由于溶液中Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，故操作a是将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干，防止金属离子（Mg2+）水解，
故答案为：镁；防止金属离子（Mg2+）水解；
（2）反应②是氨的催化氧化，反应化学方程为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
反应⑤是碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2、H2O，方程式为：C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）原电池反应①中，正极发生还原反应，铵根离子放电生成氨气与氢气，正极反应式为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，
故答案为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．
（1）由上述分析可知，金属A为镁，由于溶液中Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，故操作a是将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干，防止金属离子（Mg2+）水解，
故答案为：镁；防止金属离子（Mg2+）水解；
（2）反应②是氨的催化氧化，反应化学方程为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
反应⑤是碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2、H2O，方程式为：C+4HNO3（浓）
| ||
故答案为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
| ||
（3）原电池反应①中，正极发生还原反应，铵根离子放电生成氨气与氢气，正极反应式为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，
故答案为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．
点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，为高考常见题型，注意把握题给信息，结合转化关系进行推断，（3）为易错点，该原电池实质为铵根离子水解，Mg再与氢离子反应生成氢气，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
区别棉花和羊毛的最简便方法是（ ）
| A、加稀盐酸 | B、加硝酸银溶液 |
| C、加入碘水 | D、在火中灼烧 |
将一定量甘油[C3H5（OH）3]溶于甲苯中（
），混合液中氢元素质量分数为（ ）
），混合液中氢元素质量分数为（ ）| A、无法计算 | B、8.7% |
| C、17.4% | D、4.35% |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe3++6I-+3H2O |
| B、Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH- |
| C、CH3COOH与NaOH溶液反应：H++2OH-=H2O |
| D、AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3?H2O=Ag（NH3）2++2H2O |
下列叙述不正确的是：（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、0.1 mol13C18O中所含中子数为1.7NA |
| B、将0.1molFeCl3完全水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA |
| C、电解精炼铜转移NA个电子时，阴极析出32 g铜 |
| D、标准状况下，22.4 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA |