Question

用N_A表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）

• A、常温常压下，36g C₅H₁₀分子中一定含有7N_A个共用电子对
• B、6g尿素与葡萄糖的混合物在足量氧气中完全燃烧生成0.2N_A个水分子
• C、10mL5mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中含有NH₄⁺数目为0.1N_A个
• D、1mol FeCl₃充分转化为Fe（OH）₃胶体后形成N_A个胶粒

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、C₅H₁₀分子可能为戊烯或环戊烷，戊烯分子中含有15个共用电子对，环戊烷分子中也含有15个共用电子对；
B、尿素的分子式为：CON₂H₄，氢原子的质量分数为：

4

60

=

1

15

；葡萄糖的分子式为C₆H₁₂O₆，葡萄糖的最简式为：CH₂O，氢原子的质量分数为：

2

30

=

1

15

，二者分子中氢原子的质量分数相等；
C、硫酸铵溶液中铵离子部分水解，导致溶液中铵离子数目减少；
D、氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目．

解答： 解：A、36g C₅H₁₀分子的物质的量为：

36g

70g/mol

=

9

15

mol，

9

15

molC₅H₁₀分子中含有共用电子对的物质的量为：

9

15

mol×15=9mol，含有9N_A个共用电子对，故A错误；
B、尿素和葡萄糖分子中氢原子的质量分数相等，都是

1

15

，6g尿素和葡萄糖混合物中含有氢原子的质量为：6g×

1

15

=0.4g，氢原子的物质的量为0.4mol，根据氢原子守恒，完全燃烧生成水的物质的量为0.2mol，即生成0.2N_A个水分子，故B正确；
C、10mL5mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中含有溶质硫酸铵0.05mol，由于溶液中铵离子部分水解，所以溶液中含有NH₄⁺数目小于0.1N_A个，故C错误；
D、由于氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚集体，溶液中胶粒数目小于N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．