已知：M、E是中学化学常见金属，A是一种氧化物，可用做颜料．根据下列框图（反应条件和部分物质略去）回答下列问题：

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的离子方程式：．
（2）写出实验室常用来检验X溶液阳离子的操作方法和现象．
（3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：．
（4）取X溶液，调pH大于7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗1mol I^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是．
（5）K₂EO₄可用于水源杀菌消毒和净化，原因是．

用18mol/L 浓硫酸配制240mL3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸   ③稀释   ④转移   ⑤洗涤   ⑥定容   ⑦摇匀
请回答下列问题
（1）配置溶液的容量瓶的规格是（从下列中选用：A.100mL；B.250mL；C.500mL；D.1000mL），所需浓硫酸的体积是．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水．

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取Al₂O₃的两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为．
（2）固体A的应用．（两点）
（3）滤液D与少量CO₂反应的离子方程式为，向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是
（4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是
（5）已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_SP=10^-11，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全，则溶液的PH最小为．

实验室配制480mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体g．
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、．
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是
A．偏高    B．偏低    C．不变（用符号回答）
①定容时俯视刻度线；
②放在滤纸上称量NaOH固体．
（4）取所配溶液5.0mL，加水至20mL，所得溶液的物质的量浓度为．
（5）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如下图）．

如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）

（1）A的化学式为，K的化学式为，D的电子式为；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的总化学方程式是；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H的质量之比为；
（4）反应④的离子方程式为．
（5）将A的氧化物和Fe₂O₃的混合物a g，溶解在过量的200mL c（H⁺）=0.1mol?L^-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液刚好使沉淀质量最大时，用去NaOH 溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为．

化合物A、D、F是中学化学中常见的物质，化合物   B、C、E中含有两种相同的元素．这些化合物之间存在下面的关系．其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应之一．
（1）在A、C、F中含有相同的元素是；

（2）化合物C的化学式是；
（3）C的水溶液和D能否发生反应？，其理由是．

某化工厂利用含铁的矿物质A制取水合盐G的流程如图所示．已知：B中氧元素的质量分数为30%，气体C是形成酸雨的污染物之一．

（1）A中主要成分的化学式可能为（只写一种）．
（2）操作a过程中（能、不能）将F溶液直接蒸干．
（3）确认F溶液中不含有Fe³⁺的方法是．
（4）反应①中存在多种反应，请写出其中属于非氧化还原反应的离子方程式．
（5）工业上反应C→D的化学方程式是．

中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物．

（1）若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式．
（2）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．写出反应①的离子方程式；
写出反应②的任意一个离子方程式．
（3）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液（填“能”或“否”）．

已知X、Y、Z均为生活中常见金属单质，W为常见的气体单质，甲、乙为金属氧化物，且乙为红棕色固体，丙、丁为盐，其相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为，工业上利用此反应原理还可以冶炼的金属为（填选项字母）．A．铜   B．银    C．钠    D．镁
（2）反应Ⅱ的化学方程式为，生成5.6g金属Y，转移的电子数目为N_A．
（3）反应Ⅲ利用湿法冶金原理，在金属Y表面附着一层红色的金属Z，写出该反应的离子方程式，欲检验丁的水溶液中金属阳离子，需进行的操作为．

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）