题目内容
已知X、Y、Z均为生活中常见金属单质，W为常见的气体单质，甲、乙为金属氧化物，且乙为红棕色固体，丙、丁为盐，其相互转化关系如图所示．
请回答：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为 ，工业上利用此反应原理还可以冶炼的金属为 （填选项字母）．A．铜 B．银 C．钠 D．镁
（2）反应Ⅱ的化学方程式为 ，生成5.6g金属Y，转移的电子数目为 NA．
（3）反应Ⅲ利用湿法冶金原理，在金属Y表面附着一层红色的金属Z，写出该反应的离子方程式 ，欲检验丁的水溶液中金属阳离子，需进行的操作为 ．
请回答：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为
（2）反应Ⅱ的化学方程式为
（3）反应Ⅲ利用湿法冶金原理，在金属Y表面附着一层红色的金属Z，写出该反应的离子方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：已知X、Y、Z均为生活中常见金属单质，W为常见的气体单质，甲、乙为金属氧化物，且乙为红棕色固体，判断X+乙=甲+Y推断出钙反应是铝热反应，X为Al，乙为Fe2O3，甲为Al2O3，W为O2；Y为Fe，丙、丁为盐说明Y+丙=Z+丁，Z是常见金属判断为Cu，丙为铜盐，丁为亚铁盐．
解答：
解：已知X、Y、Z均为生活中常见金属单质，W为常见的气体单质，甲、乙为金属氧化物，且乙为红棕色固体，判断X+乙=甲+Y推断出钙反应是铝热反应，X为Al，乙为Fe2O3，甲为Al2O3，W为O2；Y为Fe，丙、丁为盐说明Y+丙=Z+丁，Z是常见金属判断为Cu，丙为铜盐，丁为亚铁盐；
（1）反应Ⅰ是电解熔融氧化铝的反应，反应生成铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3（熔融）
4AL+3O2↑；工业上利用此反应原理还可以冶炼的金属，需要符合电解原理的电解应用，铜制备需要还原方法得到，银铝业氧化物加热分解得到，钠和镁是活泼金属，可以利用电解熔融的氯化物得到，所以符合原理的金属制备为CD；
故答案为：2Al2O3（熔融）
4AL+3O2↑；CD；
（2）反应Ⅱ是铝热反应，铝和红色氧化铁高温反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，生成5.6g金属Y为Fe，物质的量为0.1mol，化学方程式中生成2molFe，转移电子为6mol电子，所以0.1mol铁生成，反应转移的电子数目0.3mol即0.3NA；
故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；0.3；
（3）反应Ⅲ利用湿法冶金原理，在金属Y为Fe，表面附着一层红色的金属Z为Cu，该反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，丁的水溶液中金属阳离子为亚铁离子，检验需进行的操作是取少量丁的水溶液，加入少量KSCN溶液，无明显变化，然后再加入一定量新制氯水，若溶液变红，说明丁的水溶液中的阳离子为Fe2+，
故答案为：Cu2++Fe=Fe2++Cu； 取少量丁的水溶液，加入少量KSCN溶液，无明显变化，然后再加入一定量新制氯水，若溶液变红，说明丁的水溶液中的阳离子为Fe2+．
（1）反应Ⅰ是电解熔融氧化铝的反应，反应生成铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3（熔融）
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故答案为：2Al2O3（熔融）
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（2）反应Ⅱ是铝热反应，铝和红色氧化铁高温反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
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故答案为：2Al+Fe2O3
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（3）反应Ⅲ利用湿法冶金原理，在金属Y为Fe，表面附着一层红色的金属Z为Cu，该反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，丁的水溶液中金属阳离子为亚铁离子，检验需进行的操作是取少量丁的水溶液，加入少量KSCN溶液，无明显变化，然后再加入一定量新制氯水，若溶液变红，说明丁的水溶液中的阳离子为Fe2+，
故答案为：Cu2++Fe=Fe2++Cu； 取少量丁的水溶液，加入少量KSCN溶液，无明显变化，然后再加入一定量新制氯水，若溶液变红，说明丁的水溶液中的阳离子为Fe2+．
点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质和物质的反应特征是解题关键，题目难度中等．
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