用18mol/L 浓硫酸配制240mL3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀请回答下列问题(1)配置溶液的容量瓶的规格是 (从下列中选用:A.100mL,B.250mL,C.500mL,D.1000mL).所需浓硫酸的体积是．(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是．(3)下列情况对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用18mol/L 浓硫酸配制240mL3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
请回答下列问题
（1）配置溶液的容量瓶的规格是

（从下列中选用：A.100mL；B.250mL；C.500mL；D.1000mL），所需浓硫酸的体积是

．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）配制240mL溶液，实验室中没有240mL的容量瓶，所以需要选用250mL的容量瓶；根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）容量瓶带有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用容量瓶必须进行检查容量瓶是否漏水；
（3）根据c=

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： （1）配制240mL3.0mol/L稀硫酸，需要选用规格最接近的250mL容量瓶，所以B正确；需要18mol/L浓硫酸的体积为：

3.0mol/L×0.25L

18mol/L

≈0.04167L=41.67mL，
故答案为：B； 41.67 mL；
（2）使用容量瓶的第一步操作为检查容量瓶是否漏水，
故答案为：检漏；
（3）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致浓硫酸浓度偏小，量取的浓硫酸的物质的量偏小，根据c=

可得，配制的溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，需要明确误差分析的方法和技巧．

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A、c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）

B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

C、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）

D、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol?L^-1

将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A．将质量为m的固体A加入到300mL 2mol?L^-1盐酸中使之完全溶解．测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如图15所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）．
已知加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为氢气；当m＞3.2g时，收集到的气体来H₂和H₂S的混合气．试分析与计算：
（1）3.2g固体A中所含的物质有

，
（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为

，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）

；
（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2时，收集到的气体体积（标准状况下）V=

mL（用含m的代数式表示）．

下列各组离子能大量共存的是（　　）

A、NaClO水溶液中：Fe²⁺、Cl^-、Ca²⁺、H⁺

B、加入KSCN显红色的溶液：K⁺、Na⁺、I^-、S^2-

C、无色酸性溶液中：K⁺、CH₃COO^-、HCO₃^-、MnO₄^-

D、pH=2的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、Cu²⁺

某化工厂利用含铁的矿物质A制取水合盐G的流程如图所示．已知：B中氧元素的质量分数为30%，气体C是形成酸雨的污染物之一．

（1）A中主要成分的化学式可能为

（只写一种）．
（2）操作a过程中

（能、不能）将F溶液直接蒸干．
（3）确认F溶液中不含有Fe³⁺的方法是

．
（4）反应①中存在多种反应，请写出其中属于非氧化还原反应的离子方程式

．
（5）工业上反应C→D的化学方程式是

．

对工业“三废”的处理如果不当，则会严重的污染周围环境．工业“三废”指的是

、

和

．化学在工业“三废”治理方面发挥了重要的作用，若对工业“三废”的处理得当，可起到

和

的双重作用，如用石灰乳处理氯碱工业中的废气，则既可以减少

（填气体的化学式）气体对环境的污染，又可以得到漂白粉（有效成分是

）．

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、Fe₂O₃溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6HI=2Fe³⁺+6I^-+3H₂O

B、Na₂S溶液显碱性：S^2-+2H₂O=H₂S+2OH^-

C、CH₃COOH与NaOH溶液反应：H⁺+2OH^-=H₂O

D、AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+2NH₃?H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O

，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目；氧化剂是：

，还原剂是

．
（3）用KSCN溶液鉴别G溶液的现象是

；写出向G溶液中加入A的化学反应方程式

．

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A、46g乙醇中含有的化学键数为7N_A

B、1molOH^-和1mol-OH（羟基）中含有的质子数均为9N_A

C、22.4L氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为N_A

D、0.1mol?L^-1FeCl₃溶液制成胶体，含有Fe（OH）₃胶粒数一定小于O.1 N_A

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