在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Ba2+、OH-、Cl- |
| B、H+、Fe2+、ClO-、SO42- |
| C、K+、Fe3+、C6H5O-、SCN- |
| D、NH4+、Al3+、SiO32-、CO32- |
将2.3g Na和2.7g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL．下列说法正确的是（ ）
| A、整个反应过程中共转移电子0.4 mol |
| B、反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12L |
| C、反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式：2AlO-2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
| D、在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 |
8.34g FeSO4?7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法中正确的是（ ）| A、温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2O | ||||
| B、温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2O | ||||
C、在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4
| ||||
| D、取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3 |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，40gS03含有1.5NA个氧原子 |
| B、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+ |
| C、标准状况下，22.4L CCl4含有4NA个C-C1键 |
| D、lmolNa与足量的H20反应，转移2NA个电子 |
在水溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A、NH4+、Ag+、C032-、S042- |
| B、Fe2+、H+、Mn04-、HC03- |
| C、K+、Na+、N03-、S042- |
| D、Al3+、Mg2+、C1-、Si032- |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将Al条投人NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ |
| B、铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
| C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3- |
1996年，范克（Fwnk．J．E）等人提出用H2O和H2SO4为原料进行热化学循环制氢法：
2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）═H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）═H2O（l）+SO2（g）+
O2（g）
2HI（g）═H2（g）+I2（g）
从理论上讲，该循环中，1mol原料H2O能制得氢气（ ）
2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）═H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）═H2O（l）+SO2（g）+
| 1 |
| 2 |
2HI（g）═H2（g）+I2（g）
从理论上讲，该循环中，1mol原料H2O能制得氢气（ ）
| A、0.25mol |
| B、0.5mol |
| C、1mol |
| D、2mol |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、11.2L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子 |
| B、31g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键数目为1.5NA |
| C、标准状况下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NA |
| D、1 molNa2O2跟H2O反应转移电子的数目为2NA |
能在透明溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、NH4+、OH-、HCO3- |
| B、Mg2+、Ag+、NO3-、SiO32- |
| C、K+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| D、H+、Fe3+、I-、ClO- |
下列表示对应反应的离子方程式正确的是（ ）
A、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H+
| ||||
| B、亚硫酸钠溶液中投入Na2O2：SO32-+2Na2O2=SO42-+O2↑+4Na+ | ||||
| C、Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | ||||
| D、鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ |