下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.将Al条投人NaOH溶液中:Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑B.铜溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A、将Al条投人NaOH溶液中：Al+OH^-+H₂O=AlO₂^-+H₂↑

B、铜溶于稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HCO₃^-

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、选项中的离子方程式原子不守恒；
B、铜和稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮；
C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；
D、等量醋酸滴入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠和醋酸钠．

解答： 解：A、将Al条投人NaOH溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故A错误；
B、铜溶于稀硝酸中反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故B错误；
C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O+CaCO₃↓，故C错误；
D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HCO₃^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式书写方法，主要是反应实质，离子方程式产物判断和原子守恒，电荷守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

小升初重点校各地真题精编卷系列答案

万唯教育非常九年级系列答案

应用题作业本系列答案

起跑线系列丛书新课标暑假作业系列答案

师大卷王决胜期末100分系列答案

望子成龙最新小学毕业升学必备系列答案

小学升小学毕业升学系统总复习系列答案

新考典中考模拟卷系列答案

新锐复习计划暑假系列答案

假期作业名校年度总复习暑系列答案

相关题目

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中，正确的是（　　）

A、0.1 mol Na变成Na₂O₂时，失去0.2N_A个电子

B、N_A个N₂与N_A个H₂的质量比等于14：1

C、常温常压下，11.2 L CO₂中所含的分子数为0.5N_A

D、4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol?L^-1

25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液中c（X^-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列说法正确的是（　　）

A、电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）

B、稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液

C、AY溶液的pH小于BY溶液的pH

D、AY溶液的pH小于7

某复合肥的主要成分有KCl、NH₄H₂PO₄和CO（NH₂）₂等．测定该复合肥中N的质量分数的实验步骤如下：
步骤1：准确称取0.5000g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO₂逸出时，冷却至室温；
步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl₂溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得0.1550g Ca₃（PO₄）₂沉淀和滤液A．
步骤3：向滤液A中加过量甲醛溶液，加指示剂，用0.5000mol?L^-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.0mL．
已知：4NH₄⁺+6HCHO=4H⁺+（CH₂）₆N₄+6H₂0
（1）步骤1中，CO（NH₂）₂与硫酸反应的化学方程式为

．
（2）欲使滤液A中c（PO₄^3-）≤4.0×10^-6mol?L^-1，保持溶液中c（Ca²⁺）≥

mol?L^-1[已知：K_sp[Ca₃（P0₄）₂]=2.0×10^-33．
（3）复合肥样品中N的质量分数为

．
（4）计算复合肥样品中NH₄H₂PO₄和CO（NH₂）₂的物质的量之比（写出计算过程）．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4L NO与11.2L O₂充分反应后得到的气体分子数为N_A

B、3.6g重水中含有的中子数为2N_A

C、一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N_A

D、常温下，1L1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，所含溶质分子数小于N_A

在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（　　）

A、Na⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-

B、H⁺、Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-

C、K⁺、Fe³⁺、C₆H₅O^-、SCN^-

D、NH₄⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-

研究SO₂，CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义．
Ⅰ．利用钠碱循环法可脱除烟气中SO₂，该法用Na₂SO₃溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

（1）由上表判断NaHSO₃水溶液显

性，原因是：

；
（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是

．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
（3）若某溶液中含3mol Na₂SO₃，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl^-与HSO₃^-物质的量之比为2：l，则滴入盐酸中n（HCl）为

mol；
Ⅱ．CO可用于合成甲醇，反应原理为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）在容积为2L的密闭容器中通入0.2mol CO（g），0.4mol H₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则该温度下的平衡常数为

，再加入1.0mol CO后，重新达到平衡，CO的转化率

（填“增大”，“不变”或“减小”）；平衡体系中CH₃OH的体积分数

（填“增大”，“不变”或“减小”）；
（2）已知CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol
有关键能数据如表：（单位：kJ/mol）

化学键	H-H	H一O	C-H	C一O	C=O
键能	435	463	413	356	745

写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式：

化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择各种实验装置，是基本的化学素养之一．请按要求完成下列四小题．
（1）指出（不必改正）下面3个实验中各存在的一个错误：

A

（2）如图是实验室配制1mol/L的碳酸钠溶液的操作顺序图，请用每个操作所代表的字母做正确实验排序

（3）某同学用CCl₄萃取碘水中的碘并实现与水层的分离．其实验进行到如图所示一步，用字母对应进行的操作排序：
A．待下层液体流尽后，更换烧杯；
B．将分液漏斗颈上的玻璃塞打开；
C．将上层液体从上口倒出；
D．使下层液体沿烧杯壁流下；
E．再将分液漏斗下面的活塞拧开；
正确的操作顺序是

电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜．下列叙述正确的是（　　）

A、电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极

B、粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

C、阴极上发生的反应是Cu²⁺+2e^-=Cu

D、电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥