题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，40gS03含有1.5NA个氧原子 |
| B、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+ |
| C、标准状况下，22.4L CCl4含有4NA个C-C1键 |
| D、lmolNa与足量的H20反应，转移2NA个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．1mol三氧化硫含有3mol氧原子；
B．醋酸部分电离；
C．标况下CCl4不是气态；
D．lmolNa只能失去1mol电子．
B．醋酸部分电离；
C．标况下CCl4不是气态；
D．lmolNa只能失去1mol电子．
解答：
解：A．40gS03的物质的量是0.5mol，含有1.5NA个氧原子，故A正确；
B．醋酸部分电离，氢离子数小于0.1NA，故B错误；
C．标况下CCl4不是气态，Vm=22.4L/mol不适用，22.4LCCl4的物质的量无法计算，故C错误；
D．lmolNa与足量的H20反应，转移NA个电子，故D错误．
故选A．
B．醋酸部分电离，氢离子数小于0.1NA，故B错误；
C．标况下CCl4不是气态，Vm=22.4L/mol不适用，22.4LCCl4的物质的量无法计算，故C错误；
D．lmolNa与足量的H20反应，转移NA个电子，故D错误．
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| B、氯气跟水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO |
| C、钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）
| A、NaCl溶液 |
| B、Fe（OH）3胶体 |
| C、盐酸 |
| D、硫酸铜溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，20g2H216O所含中子数为12 NA（NA表示阿伏加德罗常数的值，下同） |
| B、其他条件相同时，金属接触的电解质溶液的导电能力越强，其电化学腐蚀越快 |
| C、Na+、NO3-、Br-、OH-在遇K3Fe（CN）6产生蓝色沉淀的溶液中一定能大量共存 |
| D、1 mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶粒 |
能在透明溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、NH4+、OH-、HCO3- |
| B、Mg2+、Ag+、NO3-、SiO32- |
| C、K+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| D、H+、Fe3+、I-、ClO- |
已知0.02mol?L-1 CH3COOH溶液和0.01mol?L-1 NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（ ）
| A、c（CH3COO-）＞c （Na+） |
| B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）+c（CH3COO-） |
| C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） |
| D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol?L-1 |
下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+ |
| B、加入KSCN显红色的溶液：K+、Na+、I-、S2- |
| C、无色酸性溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- |
| D、pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ |