Question

将2.3g Na和2.7g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL．下列说法正确的是（　　）

• A、整个反应过程中共转移电子0.4 mol
• B、反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12L
• C、反应所得溶液与足量CO₂反应的离子方程式：2AlO^-₂+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• D、在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：2.3g Na的物质的量为n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，2.7g Al的物质的量为n（Al）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，同时加入到足量的水中分别发生：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂ +3H₂↑，反应后溶质为NaAlO₂，结合反应的方程式计算．

解答： 解：2.3g Na的物质的量为n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，2.7g Al的物质的量为n（Al）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，
同时加入到足量的水中分别发生：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂ +3H₂↑，反应后溶质为NaAlO₂，
A．整个反应过程中共转移电子0.1mol×1+0.1mol×3=0.4mol，故A正确；
B．由反应的方程式可知生成氢气的物质的量共为0.1mol×

1

2

+0.1mol×

3

2

=0.2mol，则体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故B错误；
C．反应所得溶液与足量CO₂反应的离子方程式：AlO^-₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C错误；
D．在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶等，故D错误．
故选A．

点评：本题主要考查化学方程式的计算，涉及铝与碱的反应，同时考查了学生计算的能力与分析问题的能力，注意铝与氢氧化钠溶液反应．