题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、11.2L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子 |
| B、31g白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键数目为1.5NA |
| C、标准状况下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NA |
| D、1 molNa2O2跟H2O反应转移电子的数目为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．气体状态未知；
B．白磷以P4形式存在，P4是正四面体结构，每个P4含6个P-P键；
C．1molSO2含有1mol孤对电子；
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol．
B．白磷以P4形式存在，P4是正四面体结构，每个P4含6个P-P键；
C．1molSO2含有1mol孤对电子；
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol．
解答：
解：A．气体状态未知，无法确定气体的物质的量，故A错误；
B．1mol白磷分子中含6molP-P键；31g白磷晶体物质的量=
=0.25mol，分子中含有的P-P键数约是1.5NA，故B正确；
C．标准状况下，22.4LSO2的物质的量是1mol，1molSO2含有1mol孤对电子，故C错误；
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1 molNa2O2跟H2O反应转移电子的数目为NA，故D错误．
故选B．
B．1mol白磷分子中含6molP-P键；31g白磷晶体物质的量=
| 31g |
| 124g/mol |
C．标准状况下，22.4LSO2的物质的量是1mol，1molSO2含有1mol孤对电子，故C错误；
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1 molNa2O2跟H2O反应转移电子的数目为NA，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
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下列叙述正确的是（ ）
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各物质之间的转化关系如图，图中部分生成物省略，有相关信息如下：已知：2Fe+3Cl2
2FeCl3，下列说法正确的是（设nA为阿伏加德罗常数的数值）（ ）
| ||
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| ||||
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