设n_A表示阿佛加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

25℃的四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．下列判断不正确的是（　　）

25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X^-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列说法正确的是   （　　）

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

甲、乙、丙是三种常见单质，A、B、C是常见化合物．A为淡黄色固体，在一定条件下上述物质之间的关系如图：

（1）化合物A、B的化学式分别是：AB；
（2）单质甲、丙的化学式分别是：甲 丙；
（3）写出化合物C与过量二氧化碳反应的离子方式：；
（4）写出③的化学方程式．

已知M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色．它们在一定条件下有如下转化关系，Q溶液呈红色．

请根据上述框图回答有关问题：
（1）上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是（填序号）．
（2）分别写出③、⑥对应的离子方程式、．
（3）K₂RO₄是一种新型绿色净水剂，它在净水过程中主要发挥2个作用：
①．
②．

巳知粗盐样品中主要含有Mg²⁺、Ca²⁺和不溶性杂质等（忽略SO₄^2-的存在）．某研究性 学习小组设计如下流程对该粗盐进行提纯和检验：

已知：

化学式	CaCO3	CaSO3	CaSO4	CaC2O4	Mg（OH）2	MgCO3
KSP	2.80×10-9	4.96×10-9	9.01×10-6	2.34×10-9	1.80×10-11	6.82×10-6

请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称为
（2）混合液A中溶质的主要成分是 （填化学式）．
（3）检验Mg²⁺是否除尽的方法是
（4）若要检验Ca²⁺是否除尽，你认为效果最好的试剂是 （填字母编号）．
A.0.1mol/L Na₂CO₃    B.0.1mol/L Na₂SO₃
C.0.1mol/L Na₂SO₄ D.0.1mol/L Na₂C₂O₄
（5）溶液B的pH=12，则B中Mg²⁺的物质的量浓度为．
（6）对溶液B加热并不断滴加6moL/L的盐酸，直至pH=2时停止滴加，得到溶液C，该操作的目的是
（7）将溶液C倒入 （填仪器名称）中，加热并用玻璃棒不断搅拌，直到（填现象）时，停止加热．

某废水中仅含右表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

阳离子	K+	Cu2+	Fe3+	Al3+	Fe2+
阴离子	Cl-	CO   2- 3	NO   - 3	SO   2- 4	SiO   2- 3

I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含的阳离子是（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加盐酸生成无色气体的离子方程式是．
（3）Ⅲ中所得红棕色气体是，该气体通入水中，气体变尤色，所发生反应的化学方程式为．
（4）甲同学通过实验现象并结合计算，最终确定原溶液中所含阳离子是（写离子符号，下同），阴离子是．
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为g．
（6）工业废水中常含有不同类型的污染物．可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（填选项编号）．

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2+等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	合复杂有机物的废水	通过微生物代谢	物理法
D	碱性的废水	用CO2来中和	化学法