Question

25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X^-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列说法正确的是   （　　）

• A、电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）
• B、稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液
• C、AY溶液的pH小于BY溶液的pH
• D、AY溶液的pH小于7

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：AX的溶液pH=7且溶液中c（X^-）=1mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，说明HY为弱酸，BOH为弱碱，依据判断的结果分析选项判断．

解答： 解：A．AX的溶液pH=7且溶液中c（X^-）=1mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，说明HY为弱酸，BOH为弱碱，所以电离平衡常数K（BOH）＜K（HY），故A正确；
B．BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，前者水解程度大于后者，加水促进水解，稀释相同倍数溶液pH值变化BX大于BY，故B错误；
C．AOH为强碱，HY为弱酸，AY溶液为强碱弱酸盐，溶液PH＞7；BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，所以AY溶液的pH值大于BY的pH，故C错误；
D．依据判断AOH为强碱，HY为弱酸，AY溶液为强碱弱酸盐溶液的pH大于7，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握盐类水解的溶液酸碱性的判断，题目难度中等．