Question

设n_A表示阿佛加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、3.4g H₂O₂中含有的共用电子对的数目为0.1N_A
• B、标准状况下，11.2L Cl₂通入足量NaOH溶液，转移的电子数目为N_A
• C、常温下，46g乙醇含C-H键数目为5N_A
• D、标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂的混合气体中含有气体分子的数目为0.5N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、双氧水的电子式为：，0.1mol双氧水中含有0.3mol共用电子对；
B、标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，氯气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既是氧化剂，也是还原剂；
C、乙醇分子中含有5个碳氢键，1mol碳氢键中含有5mol碳氢键；
D、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，0.5mol一氧化氮消耗0.25mol氧气，反应后生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol．

解答： 解：A、3.4g双氧水的物质的量为0.1mol，0.1mol双氧水中含有0.3mol共用电子对，含有的共用电子对的数目为0.3N_A，故A错误；
B、标况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，0.5mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移了0.5mol电子，转移的电子数目为0.5N_A，故B错误；
C、46g乙醇的物质的量为1mol，1mol乙醇中含有5mol碳氢键，含C-H键数目为5N_A，故C正确；
D、标准状况下，11.2L NO的物质的量为0.5mol，11.2L O₂的物质的量为0.5mol，0.5mol一氧化氮反应消耗0.25mol氧气生成0.5mol二氧化氮，剩余氧气0.25mol；由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以无法计算反应后剩余气体的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握标况下气体摩尔体积及其使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．