题目内容
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 |
| B、标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA |
| C、同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比 |
| D、46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同；
B．标准状况下，水为液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量；
C．根据阿伏加德罗定律的推论来回答；
D．NO2和N2O4具有相同的最简式NO2．
B．标准状况下，水为液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量；
C．根据阿伏加德罗定律的推论来回答；
D．NO2和N2O4具有相同的最简式NO2．
解答：
解：A．阿伏加德罗定律的内容：在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同，故A错误；
B．标准状况下，水为液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，11.2L水的物质的量远大于0.5mol，故B错误；
C．根据阿伏加德罗定律的推论：同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比，故C正确；
D．NO2和N2O4具有相同的最简式NO2，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为
×3NA=3NA，故D错误．
故选C．
B．标准状况下，水为液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，11.2L水的物质的量远大于0.5mol，故B错误；
C．根据阿伏加德罗定律的推论：同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比，故C正确；
D．NO2和N2O4具有相同的最简式NO2，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为
| 46g |
| 46g/mol |
故选C．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
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| B、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA |
C、1 mol苯乙烯（ ）中含有的碳碳双键数为4NA |
| D、15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10NA |
设nA表示阿佛加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、3.4g H2O2中含有的共用电子对的数目为0.1NA |
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1996年，范克（Fwnk．J．E）等人提出用H2O和H2SO4为原料进行热化学循环制氢法：
2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）═H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）═H2O（l）+SO2（g）+
O2（g）
2HI（g）═H2（g）+I2（g）
从理论上讲，该循环中，1mol原料H2O能制得氢气（ ）
2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）═H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）═H2O（l）+SO2（g）+
| 1 |
| 2 |
2HI（g）═H2（g）+I2（g）
从理论上讲，该循环中，1mol原料H2O能制得氢气（ ）
| A、0.25mol |
| B、0.5mol |
| C、1mol |
| D、2mol |
常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Ba2+、NO3- |
| B、Ca2+、Al3+、Br- |
| C、Na+、ClO-、SO42- |
| D、Mg2+、Cl-、NH4+ |