Question

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．下列判断不正确的是（　　）

• A、曲线I代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸
• B、溶液中水的电离程度由大到小的顺序：a＞b＞c
• C、溶液的导电性由强到弱的顺序：a＞b＞c
• D、a点溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性降低

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K_W只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；在醋酸中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离．

解答： 解：A．醋酸为弱酸，加水促进电离，等pH时进行稀释，醋酸的pH变化较小，则曲线I代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸，故A正确；
B．两种溶液都呈酸性，酸抑制水的电离，pH越大，说明氢离子浓度越小，则水的电离程度越大，应为a＜b＜c，故B错误；
C．溶液导电性取决于离子浓度，由图象可知，pH越小，则H⁺浓度越大，导电性越强，故C正确；
D．在醋酸中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，溶液酸性降低，故D正确．
故选B．

点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意加水促进弱电解质电离的特点，难度不大．