I．根据下列化学方程式回答问题：
SiO₂+2C+2Cl₂

△   .

 SiCl₄+2CO
（1）反应中电子转移的数目是．
（2）在该反应中，还原剂是．
II．请写出下列反应的化学方程式．
（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应．
（2）利用铝与二氧化锰反应来制取高熔点金属锰．
（3）过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂．

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^一、CO₃^2一、SO₄^2一，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知存在离子为，浓度是mol/L．由②可知存在离子为，浓度是mol/L．由③可知存在离子为，浓度是mol/L．
（2）该溶液中一定不存在的离子是（填离子符号）．
（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K⁺，他的理由是．

过氧化钠在分析化学中常用来氧化分解（碱熔）某些矿物．例如它能将硫、锰、铬、钒、锡等成分氧化成可溶的含氧酸盐而从试样中分离出来，因此常用作分解矿石的熔剂．例如：Cr₂O₃+3Na₂O₂→2Na₂CrO₄+Na₂O
上述反应中涉及元素周期表短周期中的元素有，它们在周期表中的位置分别为、，其离子半径的大小关系是．

现有一种溶液，其中可能含有Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺．当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）最终的白色沉淀的成分是（填化学式），你的理由是
．
（2）试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量，完成下表（可以不填满）

可能含有的离子 （填离子符号）
相应的物质的量

（4）图中a点的值为
（5）图中b点的气体组成成分是（填化学式），其物质的量之比是．

用浓盐酸配制一定体积一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒准确量取所需浓盐酸，倒入烧杯中稀释，并洗涤量筒2～3次，将洗涤液也倒入烧杯中．这样操作（　　）

在0.10mol?L^-1NH₃?H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶体后，引起的变化是（　　）

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案．其中不合理的是（　　）

下列溶液中除存在水分子外，还存在其它分子的是（　　）