题目内容
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A、其他条件不变时，在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加水稀释，
| ||
| B、pH=3的二元弱酸H2R溶液和pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+） | ||
| C、pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，则该碱溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合时有：c（B+）═c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+） | ||
| D、0.1mol?L-1pH为5的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，醋酸分子浓度减小；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，说明相同浓度的酸碱，碱的电离程度小于酸，碱为弱电解质，该碱溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合时，碱过量导致混合溶液呈碱性；
D.0.1mol?L-1的NaHB溶液pH为5，说明HB-的电离程度大于水解程度．
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，说明相同浓度的酸碱，碱的电离程度小于酸，碱为弱电解质，该碱溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合时，碱过量导致混合溶液呈碱性；
D.0.1mol?L-1的NaHB溶液pH为5，说明HB-的电离程度大于水解程度．
解答：
解：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，醋酸分子浓度减小，所以
的值将增大，故A正确；
B．混合溶液呈中性则c（OH-）=c（H+），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），所以2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+），故B正确；
C．pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，说明相同浓度的酸碱，碱的电离程度小于酸，碱为弱电解质，该碱溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合时，碱过量导致混合溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（B+）+c（H+），所以c（B+）＞c（Cl-），故C错误；
D.0.1mol?L-1的NaHB溶液pH为5，说明HB-的电离程度大于水解程度，但其电离程度和水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），故D正确；
故选C．
| c(OH-) |
| c(CH3COOH) |
B．混合溶液呈中性则c（OH-）=c（H+），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），所以2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+），故B正确；
C．pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，说明相同浓度的酸碱，碱的电离程度小于酸，碱为弱电解质，该碱溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合时，碱过量导致混合溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（B+）+c（H+），所以c（B+）＞c（Cl-），故C错误；
D.0.1mol?L-1的NaHB溶液pH为5，说明HB-的电离程度大于水解程度，但其电离程度和水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），故D正确；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较等知识点，根据弱电解质电离特点、电荷守恒等知识来分析解答，易错选项是C，注意不能“根据pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8”确定酸碱是否为强电解质，只能确定二者的相对电离程度，为易错点．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中，正确的是（ ）
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表示下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
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25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列说法正确的是 （ ）
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| B、稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液 |
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