Question

I．根据下列化学方程式回答问题：
SiO₂+2C+2Cl₂

△   .

 SiCl₄+2CO
（1）反应中电子转移的数目是

 

．
（2）在该反应中，还原剂是

 

．
II．请写出下列反应的化学方程式．
（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应

 

．
（2）利用铝与二氧化锰反应来制取高熔点金属锰

 

．
（3）过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,化学方程式的书写

专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物

分析：I．SiO₂+2C+2Cl₂

△   .

 SiCl₄+2CO中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低；
II．（1）铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜；
（2）铝与二氧化锰反应生成氧化铝和Mn；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．

解答： 解：I．SiO₂+2C+2Cl₂

△   .

 SiCl₄+2CO中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，
（1）C元素的化合价由0升高为+2价，该反应中转移电子为2×（2-0）=4e^-，故答案为：4e^-；
（2）因C元素的化合价升高，则C为还原剂，故答案为：C；
II．（1）铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，
故答案为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；
（2）铝与二氧化锰反应生成氧化铝和Mn，该反应为4Al+3MnO₂

高温  .

2Al₂O₃+3Mn，
故答案为：4Al+3MnO₂

高温  .

2Al₂O₃+3Mn；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及化学反应方程式书写的考查，注重基础知识的巩固，题目难度不大．