题目内容
在0.10mol?L-1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（ ）
| A、NH3?H2O的电离程度减小 |
| B、NH3?H2O的电离常数增大 |
| C、溶液的导电能力不变 |
| D、溶液的pH增大 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：NH3?H2O为弱电解质，发生NH3?H2O?NH4++OH-，加入少量NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，抑制NH3?H2O电离，平衡向逆向移动，以此解答．
解答：
解：A．向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制NH3?H2O电离，则NH3?H2O电离程度减小，故A正确；
B．NH3?H2O的电离常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故B错误；
C．加入少量NH4Cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误；
D．加入少量NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，pH减小，故D错误．
故选A．
B．NH3?H2O的电离常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故B错误；
C．加入少量NH4Cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误；
D．加入少量NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，pH减小，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，明确弱电解质电离特点及影响弱电解质电离的因素是解本题关键，难度中等．
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