有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺ 比B^-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等子中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2-离子数之比为2：1．请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）堆积，空间利用率为．
（2）C^3-的电子排布式为，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，CB₃分子的VSEPR模型为．
（3）C的氢化物在水中的溶解度如何，为什么具有这样的溶解性
（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：（用元素符号表示）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF₂晶胞结构相似，设晶体密度是 ρg?cm^-3．试计算R晶体中A⁺和D^2-最短的距离．（阿伏加德罗常数用N_A表示，只写出计算式，不用计算）

已知KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）在酸性溶液中会发生如下反应：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（实验中所用KMnO₄溶液均已酸化）
（1）甲组：通过测定单位时问内生成CO₂气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

序号	A溶液	B溶液
①	2mL0.1mol?L-1 H2C2O4溶液	4mL0.01mol?L-1 KMnO4溶液
②	2mL0.2mol?L-1 H2C2O4溶液	4mL0.01mol?L-1 KMnO4溶液
③	2mL0.2mol?L-1 H2C2O4溶液	4mL0.01mol?L-1 KMnO4溶液 少量MnSO4（催化剂）

该实验探究的是因素对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是（填实验序号）．
（2）乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率．取两支试管各加入2mL 0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol?L^-1 KMnO₄溶液．将四支试管分成两组（每组各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液），一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验试图探究因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是．

利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势，甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景．工业上常利用反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0来合成甲醇．
（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利．为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如图1.230℃的实验结果所对应的曲线是（填字母）； 从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H₂）：n（CO） 的比值范围是（填字母）．
A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）
△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：
①该温度下，若起始时c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=3mol?L^-1，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol?L^-1，则此时该反应v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低温度，该反应的K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ

①容器内压强P：P_甲、P_乙与P_丙的关系是（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
②变化的热量数值Q中，Q₁ 与Q₂的和是（填具体数值）．
（4）目前，以甲醇为原料的燃料电池已经应用于工业生产．下图是甲醇燃料电池应用的示意图2，已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O请根据图2填写下列空白：乙池中A电极的电极反应式为，甲池中通入CH₃OH电极的电极反应式为．

SO₂和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一．
（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）△H＜0反应，某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示，根据图示回答下列问题：
①平衡状态由A到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②将2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，这一段时间内SO₂的平均反应速率为．该反应的平衡常数为．
（2）用CH₄催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
取标准状况下4.48LCH₄并使之完全反应：
①若将NO₂还原至N₂，整个过程中转移电子的物质的量为；
②若还原NO₂和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是．

某温度下HF的电离常数K_a=3.3×10^-4 mol/L，CaF₂的溶度积常数K_sp=1.46×10^-10（mol/L）³．在该温度下取浓度为0.31mol/L的HF与浓度为0.002mol/L的CaCl₂溶液等体积混合．下列说法正确的是（　　）

设n_A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

已知：同温度下的溶解度Zn（OH）₂＞ZnS＞MgCO₃＞Mg（OH）₂，就溶解或电离出S^2-的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS则以下离子方程式错误的是（　　）

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	A	B	C	D	E	F
化合价	-2	-1	-2、+6	+4、-4	+3	+1
原子半径（nm）	0.074	0.099	0.102	0.117	0.143	0.186

F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语到答下列问题．
（1）写出D元素在周期表中的位置．
（2）含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反应放出热量a kJ，请写出该反应的热化学反应方程式．
（3）用电子式表示F₂C₂的形成过程．
（4）BA₂能与盐酸反应得到黄绿色气体，试写出化学反应方程式：，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1mol/L时，pH由大到小的顺序为．
（5）1mol F₂A₂与水反应生成的溶液与1L 0.5mol/LEB₃溶液反应的离子方程式为．

为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是，其原因是．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃，溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂ 溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）