几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表: 元素代号 A B C D E F 化合价 -2 -1 -2.+6 +4.-4 +3 +1 原子半径(nm) 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水.分析上表的有关数据.并结合已学过知识.请用化学用语到答下列问题．(1)写出D元素在周期� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	A	B	C	D	E	F
化合价	-2	-1	-2、+6	+4、-4	+3	+1
原子半径（nm）	0.074	0.099	0.102	0.117	0.143	0.186

F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语到答下列问题．
（1）写出D元素在周期表中的位置

．
（2）含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反应放出热量a kJ，请写出该反应的热化学反应方程式

．
（3）用电子式表示F₂C₂的形成过程

．
（4）BA₂能与盐酸反应得到黄绿色气体，试写出化学反应方程式：

，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1mol/L时，pH由大到小的顺序为

．
（5）1mol F₂A₂与水反应生成的溶液与1L 0.5mol/LEB₃溶液反应的离子方程式为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：在短周期元素中，A和C的化合价都有-2价，应为第ⅥA族元素，C的最高价为+6价，C应为S元素，A无正价，A应为O元素；B有-1价，处于ⅦA族，原子半径大于O原子，故B为Cl元素；D的化合价都有+4、-4价，应为ⅣA族元素，原子半径大于Cl，故D为Si元素；E有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于Si，故E为Al，F有+1价，处于ⅠA族，F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，则F应为Na，据此解答．

解答： 解：在短周期元素中，A和C的化合价都有-2价，应为第ⅥA族元素，C的最高价为+6价，C应为S元素，A无正价，A应为O元素；D和G的化合价都有+4、-4价，应为ⅣA族元素，且D的原子半径较大，故D为Si元素、G为碳元素；B有-1价，处于ⅦA族，原子半径大于碳原子，故B为Cl元素；E有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于Si，故E为Al，F有+1价，处于ⅠA族，F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，则F应为Na，
（1）D为Si元素，处于周期表中第三周期ⅣA族，
故答案为：第三周期ⅣA族；
（2）20gNaOH的物质的量=

20g

40g/mol

=0.5mol，与足量稀盐酸反应放出热量a kJ，则1molNaOH反应放出的热量为2a kJ，故该反应热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）═H₂O（l）+NaCl（aq）△H=-2akJ/mol，
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）═H₂O（l）+NaCl（aq）△H=-2akJ/mol；
（3）用电子式表示Na₂S的形成过程为：

，
故答案为：

；
（4）ClO₂能与盐酸反应得到黄绿色气体为Cl₂，根据元素守恒可知还有谁生成，该反应的化学反应方程式为：8HC1+2C1O₂═5C1₂↑+4H₂O，NaOH溶液呈碱性，HClO₄、H₂SO₄溶液呈酸性，硫酸为二元强酸，二者浓度相同，硫酸的酸性更强，故pH由大到小的顺序为NaOH＞HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：8HC1+2C1O₂═5C1₂↑+4H₂O；NaOH＞HClO₄＞H₂SO₄；
（5）1molNa₂O₂与水反应，根据钠原子守恒可知生成NaOH为2mol，1L 0.5mol/L AlCl₃溶液中n（Al³⁺）=1L×0.5mol/L=0.5mol，故n（Al³⁺）：n（OH^-）=0.5mol：2mol=1：4，反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2 H₂O，
故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2 H₂O．

点评：本题考查位置结构性质关系应用，难度中等，根据化合价、原子半径确定元素是解题的关键，注意掌握元素周期律，（5）中注意根据计算确定产物．

练习册系列答案

相关题目

化合物A、B、C、D均为只含C、H、O三种元素的饱和一元含氧衍生物，如图中涉及的7个转化均为中学化学中常见的有机反应，请回答：
（1）B的分子中一定含有的官能团是

（填名称）；
C的分子中一定含有的官能团是

（填结构简式）．
（2）指出反应类型：A→B

；C→D

．
（3）A的一种同系物A₁不能实现上述转化，且A₁是不能实现上述转化的该类物质中
相对分子质量最小的．则A₁的结构简式为

以甲烷（CH₄）、合成气（CO和H₂）、CO₂、甲醇（CH₃OH）、甲醛（HCHO）等为初始反应物可以反应合成一系列重要的化工原料和燃料．其中作为初始反应物的甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁

0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为

，此时的温度为

℃（从上表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式

．
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
①该电池工作时，c口通入的物质为

；该电池负极的电极反应式为：

．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有

N_A个电子转移．
③若该电池通入O₂的量为1L（标准状况），且反应完全，则用此电池来电解NaCl溶液（惰性电极），最多能产生Cl₂的体积为

L（标准状况）．

下列叙述中正确的是（　　）

A、某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^-

B、向某溶液中先滴加CaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定有CO₃^2-

C、液溴易挥发，存放液溴应加水封，并保存在棕色试剂瓶中

D、向某溶液中先滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸白色沉淀不溶解，该溶液一定含有SO₄^2-

在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）

A、有大量的氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C、保存FeSO₄溶液时，常加入少量铁屑

D、少量的金属钠可以保存在CCl₄中

利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势，甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景．工业上常利用反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0来合成甲醇．
（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利．为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如图1.230℃的实验结果所对应的曲线是

（填字母）；从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H₂）：n（CO）的比值范围是

（填字母）．
A．1～1.5 B．2.5～3 C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）
△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：
①该温度下，若起始时c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=3mol?L^-1，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol?L^-1，则此时该反应v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低温度，该反应的K值将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ