题目内容
已知KMnO4和H2C2O4（草酸）在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已酸化）
（1）甲组：通过测定单位时问内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：
| 序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 2mL0.1mol?L-1 H2C2O4溶液 |
4mL0.01mol?L-1 KMnO4溶液 |
| ② | 2mL0.2mol?L-1 H2C2O4溶液 |
4mL0.01mol?L-1 KMnO4溶液 |
| ③ | 2mL0.2mol?L-1 H2C2O4溶液 |
4mL0.01mol?L-1 KMnO4溶液 少量MnSO4（催化剂） |
（2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率．取两支试管各加入2mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol?L-1 KMnO4溶液．将四支试管分成两组（每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液），一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验试图探究
考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
专题：化学反应速率专题
分析：（1）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大；
对比②③实验可探究催化剂对化学反应速率的影响，③中使用了催化剂；
（2）草酸和高锰酸钾反应的方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，分析数据可知高锰酸钾过量．
对比②③实验可探究催化剂对化学反应速率的影响，③中使用了催化剂；
（2）草酸和高锰酸钾反应的方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，分析数据可知高锰酸钾过量．
解答：
解：（1）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，
对比②③实验可探究催化剂对化学反应速率的影响，③中使用了催化剂，故相同时间内③实验中所得二氧化碳最多，
故答案为：浓度和催化剂；③②①；
（2）草酸和高锰酸钾反应的方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
草酸的物质的量为：0.002L×0.1mol?L-1=2×10-4mol，
高锰酸钾的物质的量为：0.004L×0.1mol?L-1=4×10-4mol，
由方程式可知，高锰酸钾过量，故没看到溶液完全褪色，
故答案为：KMnO4溶液过量．
对比②③实验可探究催化剂对化学反应速率的影响，③中使用了催化剂，故相同时间内③实验中所得二氧化碳最多，
故答案为：浓度和催化剂；③②①；
（2）草酸和高锰酸钾反应的方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
草酸的物质的量为：0.002L×0.1mol?L-1=2×10-4mol，
高锰酸钾的物质的量为：0.004L×0.1mol?L-1=4×10-4mol，
由方程式可知，高锰酸钾过量，故没看到溶液完全褪色，
故答案为：KMnO4溶液过量．
点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意可通过KMnO4和草酸反应的方程式来判断量的多少．
练习册系列答案
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| A、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-） |
| B、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-） |
| C、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）=c （Cl-）+c （I-） |
| D、c （NO3-）＞c （K+）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-） |
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| A、Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O |
| B、Cu2++H2S=Cu S↓+2H+ |
| C、Zn2++S2-+2H2O=Zn（OH）2↓+H2S↑ |
| D、FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（ ）
A、CH3CH2OH+CH3COOH
| |||
B、CH3CH2OH
| |||
C、2CH3CH2OH
| |||
| D、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O |