常温下，不能与铝单质发生反应的是（填序号）．
A．CuSO₄溶液    B．Fe₂O₃   C．浓硫酸   D．NaOH  E．Na₂CO₃固体．

相同压强下，部分元素氟化物的熔点如表所示：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/℃	1266	1534	183

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：SiF₄分子的空间构型为，SiF₄中Si-F键间的键角．（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”）

高氯酸铵是火箭燃料的重要氧载体．高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解，反应的化学方程式4NH₄ClO₄ 

高压

450℃

6H₂O↑+2N₂↑+4HCl↑+5O₂↑其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是．

过氧化氢俗名双氧水，可以利用它杀菌消毒．根据下列反应回答问题：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂         
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑              
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号，下同），
（2）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是．
（3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是（填序号）；

已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
①A+H₂O→B+C    ②C+F→D    ③D+NaOH→F+E+H₂O
（1）写出它们的化学式：D，F．
（2）写出①反应的化学方程式：．
（3）写出反应③的离子方程式：．
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式：．

将标准状况下2.24LHCl气体溶于水配成100mL溶液，求：
（1）所配溶液中溶质的物质的量浓度？
（2）若将该溶液与足量的NaOH溶液反应，可生成NaCl多少克？
（3）若向1.48gNa₂CO₃与NaHCO₃的混合粉末中加入该盐酸，当不再产生气体时，恰好用去25mL盐酸，求混合粉末中NaHCO₃的质量．

A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如图反应，请填空：
（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为；Y的化学式为．
（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为．
（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为．
（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为．
（5）若B和X都是红色固体，则A与X反应的化学方程式为．

部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数 （25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=2.98×10-8	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11	Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

（1）在温度相同时，各弱酸的K_i值与酸性的相对强弱的关系为：．
（2）下列离子方程式正确的是
A．2ClO^-+H₂O+CO₂→2HClO+CO₃^2-
B．2HCOOH+CO₃^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
C．H₂SO₃+2HCOO^-→2HCOOH+SO₃^2-
D．Cl₂+H₂O+2CO₃^2-→2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（4）亚硒酸（H₂SeO₃）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO₂ 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：．
（5）将亚硒酸与30%的H₂O₂加热可制得硒酸（H₂SeO₄），反应方程式如下：H₂SeO₃+H₂O₂→H₂SeO₄+H₂O，下列说法中正确的是．
A．H₂O₂既是氧化剂又是还原剂
B．H₂O 既不是氧化产物又不是还原产物
C．H₂SeO₄既是氧化产物又是还原产物
D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄
（6）碲酸（H₆TeO₆）是一种很弱的酸，K_i1≈1.0×10^-7，但它的氧化性比硫酸还要强．在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I₂，方程式如下，若反应中生成的TeO₂与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式．
HI+H₆TeO₆

H+

TeO₂+Te+I₂+H₂O．

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
I、如图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na₂SO₄溶液的滤纸条上的铂夹；电源有AB两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K₁，闭合K₂、K₃通直流电．回答下列问题：
（l）a是电源的极，写出A中的电极反应式为．
（2）湿的NaSO₄滤纸条上能观察到的现象有．（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K₂、K₃，闭合K₁，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为．
II、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

请回答下列问题：
（4）由表中数据判断△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是．
A．上升高温度 B．使用合适的催化剂 C．缩小容器的容积 D．充入过量的H₂ E．恒压时，充入He F．从体系中分离出CH₃OH
（6）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c（CO）=0.2mol/L，则0-4min内H₂的反应速率为；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH₃OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH₃OH的体积分数（填“变大”、“变小”、或“不变”）．

据某国时尚杂志报道，一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡当地．，苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，对此酸的化学分析如下：
a．燃烧的产物是CO₂和H₂O，碳、氢质量分数分别为：C-35.82%，H-4.48%；
b．1.00mmol该酸与足量的NaHCO₃反应，放出44.8mLCO₂；或与足量的Na反应放出33.6mLH₂（气体体积均已折算为标准状况）；
c．结构分析表明，该分子中存在四种化学环境不同的碳原子
试回答下列问题：
（1）苹果酸的化学式为，结构简式为
（2）写出该酸在一定条件下分子内脱去一分子水的产物的可能结构简式、（写出两种即可）