题目内容
相同压强下，部分元素氟化物的熔点如表所示：
试解释上表中氟化物熔点差异的原因： SiF4分子的空间构型为 ，SiF4中Si-F键间的键角 ．（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”）
| 氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/℃ | 1266 | 1534 | 183 |
考点：判断简单分子或离子的构型,键能、键长、键角及其应用
专题：化学键与晶体结构
分析：根据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素分析表中氟化物熔点差异的原因；根据SiF4分子中Si-F键数目判断杂化方式，进而确定空间结构与键角．
解答：
解：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高；
SiF4分子中Si原子成4个Si-F键，没有孤对电子，杂化方式为sp3，故SiF4分子空间结构为正四面体，键角为109°28′，即键角相等，
故答案为：NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，MgF2中离子键更强，熔点更高；正四面体；相等．
SiF4分子中Si原子成4个Si-F键，没有孤对电子，杂化方式为sp3，故SiF4分子空间结构为正四面体，键角为109°28′，即键角相等，
故答案为：NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，MgF2中离子键更强，熔点更高；正四面体；相等．
点评：本题考查了离子构型、键能、键长、键角及其应用，题目难度中等，掌握明确晶体类型与熔沸点的关系，掌握判断分子构型、键角大小的方法．
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在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是（ ）
| A、反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等 |
| B、反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等 |
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下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是（ ）
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| B、铜和浓硝酸、铜和稀硝酸 |
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A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如图反应，请填空：下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ）
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| ||||
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| D、强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
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向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，可能发生反应的离子方程式为（ ）
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| B、Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al（OH）3↓+BaSO4↓ |
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| D、Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
