Question

部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数 （25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=2.98×10-8	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11	Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

（1）在温度相同时，各弱酸的K_i值与酸性的相对强弱的关系为：

 

．
（2）下列离子方程式正确的是

 

A．2ClO^-+H₂O+CO₂→2HClO+CO₃^2-
B．2HCOOH+CO₃^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
C．H₂SO₃+2HCOO^-→2HCOOH+SO₃^2-
D．Cl₂+H₂O+2CO₃^2-→2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为

 

．
（4）亚硒酸（H₂SeO₃）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO₂ 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：

 

．
（5）将亚硒酸与30%的H₂O₂加热可制得硒酸（H₂SeO₄），反应方程式如下：H₂SeO₃+H₂O₂→H₂SeO₄+H₂O，下列说法中正确的是

 

．
A．H₂O₂既是氧化剂又是还原剂
B．H₂O 既不是氧化产物又不是还原产物
C．H₂SeO₄既是氧化产物又是还原产物
D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄
（6）碲酸（H₆TeO₆）是一种很弱的酸，K_i1≈1.0×10^-7，但它的氧化性比硫酸还要强．在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I₂，方程式如下，若反应中生成的TeO₂与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式．

 

HI+

 

H₆TeO₆

H+

 

TeO₂+

 

Te+

 

I₂+

 

H₂O．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,电离方程式的书写,氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，则弱酸的电离程度越大，其酸性越强；
（2）根据强酸制取弱酸判断；
（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液中，甲酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，甲酸过量导致溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小；
（4）亚硒酸（H₂SeO₃）有较强的氧化性，二氧化硫有还原性，二者混合发生氧化还原反应生成红褐色的Se及硫酸，根据反应物及生成物书写反应方程式；
（5）根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，根据同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；
（6）根据转移电子相等结合原子守恒配平方程式．

解答： 解：（1）相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，则弱酸的电离程度越大，其酸性越强，即K_i值越大，酸性越强，故答案为：K_i值越大，酸性越强；
（2）根据强酸制取弱酸知，
A．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以次氯酸根离子和碳酸反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，故A错误；
B．甲酸酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO₃^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑能发生，故B正确；
C．甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子而小于亚硫酸，所以亚硫酸和甲酸根离子反应生成甲酸和亚硫酸氢根离子，故C错误；
D．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于盐酸，所以Cl₂+H₂O+2CO₃^2-→2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-能发生，故D正确；
故选BD；
（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液中，甲酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，甲酸过量导致溶液呈酸性，则C（H⁺）＞C（OH^-），溶液中存在电荷守恒C（Na⁺）+C（H⁺）=C（HCOO^-）+C（OH^-），所以C（HCOO^-）＞C（Na⁺），该溶液中甲酸的电离程度较小，所以C（Na⁺）＞C（H⁺），则该溶液中离子浓度大小顺序是C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），故答案为：C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
（4）亚硒酸（H₂SeO₃）有较强的氧化性，二氧化硫有还原性，二者混合发生氧化还原反应生成红褐色的Se及硫酸，所以该反应方程式为：H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+2H₂SO₄，
故答案为：H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+2H₂SO₄；
（5）H₂SeO₃+H₂O₂→H₂SeO₄+H₂O中，Se元素的化合价由+4价变为+6价，氧元素的化合价由-1价变为-2价，所以双氧水是氧化剂，亚硒酸是还原剂，硒酸是氧化产物，硒酸和水是还原产物，硒酸的氧化性大于亚硒酸，故选C；
（6）反应HI+H₆TeO₆

H+

TeO₂+Te+I₂+H₂O中，Te元素的化合价由+6价变为0价和+4价，碘元素的化合价由-1价变为0价，且生成的TeO₂与Te的物质的量之比为1：1，则两个Te原子得到8个电子，根据转移电子相等知，氢碘酸的计量数应该是8，再根据原子守恒配平方程式得8HI+2H₆TeO₆→TeO₂+Te+4I₂+10H₂O，
故答案为：8；2；1；1；4；10．

点评：本题考查了弱电解质的电离、氧化还原反应方程式的配平、离子浓度大小的比较等知识点，综合性较强，根据转移电子相等及原子守恒配平方程式、根据电荷守恒及溶液的酸碱性判断离子浓度大小，知道酸性强弱与酸的电离平衡常数的关系，题目难度中等．