题目内容

据某国时尚杂志报道，一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡当地．，苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，对此酸的化学分析如下：
a．燃烧的产物是CO2和H2O，碳、氢质量分数分别为：C-35.82%，H-4.48%；
b．1.00mmol该酸与足量的NaHCO3反应，放出44.8mLCO2；或与足量的Na反应放出33.6mLH2（气体体积均已折算为标准状况）；
c．结构分析表明，该分子中存在四种化学环境不同的碳原子
试回答下列问题：
（1）苹果酸的化学式为
 
，结构简式为
 

（2）写出该酸在一定条件下分子内脱去一分子水的产物的可能结构简式
 
、
 
（写出两种即可）
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：a．分子中C、H质量分数分别为w（C）=35.82%，w（H）=4.48%，则O的质量分数为：1-35.82%-4.48%=59.7%；
b.1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，说明分子中含有2个-COOH，与足量的Na反应放出标况下33.6L H2，物质的量为1.5mol，说明分子中含有2个-COOH、1个-OH，该有机物分子中含有5个O原子；该有机物的相对分子量为：
16×5
0.597
=134，则含C个数为：
134×35.83%
12
=4，含H个数为：
134×4.48%
1
=6，则分子式为C4H6O5；
c．该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，即每个碳连接不同的基团，氢原子处于五种不同的化学环境，说明有五种不同的H原子，结构应为，以此解答该题．
解答： 解：（1）a．分子中C、H质量分数分别为w（C）=35.82%，w（H）=4.48%，则O的质量分数为：1-35.82%-4.48%=59.7%；
b.1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，说明分子中含有2个-COOH，与足量的Na反应放出标况下33.6L H2，物质的量为1.5mol，说明分子中含有2个-COOH、1个-OH，该有机物分子中含有5个O原子；该有机物的相对分子量为：
16×5
0.597
=134，则含C个数为：
134×35.83%
12
=4，含H个数为：
134×4.48%
1
=6，则分子式为C4H6O5；
c．该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，即每个碳连接不同的基团，氢原子处于五种不同的化学环境，说明有五种不同的H原子，结构应为，
故答案为：C4H6O5； ；
（2）符合上述①、②两个条件的同分异构体，分子中含有2个-COOH，1个-OH，满足该条件下的同分异构体有：、，
故答案为：；．
点评：本题考查有机物的推断，题目难度中等，注意根据题目要求计算相对分子质量，根据结构特点书写结构简式，把握同分异构体的书写方法．
练习册系列答案
相关题目
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A
 
；D
 
； H
 
；G
 
．
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①
 
；反应②
 
．
过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解．

（1）某试剂厂先制得7%～8%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是
 
（填写编号）．
a．常压蒸馏 　    b．减压蒸馏       c．加入生石灰常压蒸馏 　　 d．加压蒸馏
（2）如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为
 
．众所周知，氢气在空气中燃烧生成水．有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H2O2，但它因高温而分解了．为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2，某课外小组同学设计的实验装置见图-1．
（3）甲同学想从图-2的①-④中选取替代图-1方框中的装置，可行的是
 
（填写编号）．
（4）若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H2O2的存在，完成该反应的离子方程式：
 
，丙同学对乙的检验方案提出了质疑：若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H2S等还原性气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色．请对乙同学的实验方案提出改进建议：
 
．
（5）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，极易分解，其分解反应的化学方程式可表示为：2（2Na2CO3?3H2O2）→4Na2CO3+6H2O+3O2↑，取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解，测得生成氧气12.0g．冷却到室温后，向所得产物中加水配制成10.6%的Na2CO3溶液，需加水
 
 g．
下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
A、加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B、c（OH-）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-
C、能使pH试纸变深红色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-
D、由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
根据下列框图回答问题（Z为沉淀；答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出下列物质的化学式：E
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）写出MSO4与E反应的化学方程式：
 
．
（3）要将M从溶液里与X分离的操作是
 
，用到的仪器有烧杯、铁架台（带铁圈）、
 
．
已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
①A+H2O→B+C    ②C+F→D    ③D+NaOH→F+E+H2O
（1）写出它们的化学式：D
 
，F
 
．
（2）写出①反应的化学方程式：
 
．
（3）写出反应③的离子方程式：
 
．
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：
 
．
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CCO2+H2O=HClO+HC
O
-
3
B、在酸性KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去：2Mn
O
-
4
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++S
O
2-
4
+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
2009年，两位美国科学家和一位以色列科学家因“对核糖体的结构和功能的研究”而获得诺贝尔化学奖．核糖体被誉为生命化学工厂中的工程师，其组成中含有核糖．下面是有关核糖的转化关系图，A～E均为有机物．

已知：核糖的结构简式为：

试回答下列问题：
（1）核糖中含氧官能团的名称为
 
．
（2）1mol核糖最多与
 
mol乙酸反应生成酯．
（3）写出反应①的化学方程式：
 

（4）A的结构简式为
 
，⑥属于
 
（填有机反应类型）．
（5）写出B和足量银氨溶液反应的化学方程式：
 

（6）某有机物是C的同系物，其相对分子质量为88．其同分异构体满足①能发生水解反应；②发生水解反应后的产物之一能与NaOH溶液反应．则此同分异构体的结构简式为（写结构简式）
 
、
 
、
 
、
 
．
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、在常温常压下，2.24 L CO2中含有的原子数为0.3 NA
B、常温下，1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为NA
C、在同温同压下，3.2 g O2和0.4 g H2具有相同的体积
D、1 mol Na2O2中含有的阴阳离子总数为4NA

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